Question

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY₂和RY₃，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)0.01mol?L^-1 X和W形成化合物的水溶液pH為2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、非金屬性Y＞R，則Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性高于R的最高價(jià)氧化物水化物的酸性
• B、在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比分別為1：2和1：1
• C、原子半徑由大到小排列的是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X
• D、Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子的躍遷及應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價(jià)化合物RY₂和RY₃，則Y為氧元素，R為硫元素，RY₂為SO₂、SO₃，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時(shí)0.01mol?L^-1X和W形成化合物的水溶液pH為2，為HCl，則X為氫元素，所以：X為H、Y為O、Z為Na、R為S、W為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價(jià)化合物RY₂和RY₃，則Y為氧元素，R為硫元素，RY₂為SO₂、SO₃，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時(shí)0.01mol?L^-1X和W形成化合物的水溶液pH為2，則X為氫元素，
A．同周期自左而右非金屬性增大，同主族自上而下非金屬性降低，Y為O、R為S，為同主族元素，所以氧元素的非金屬性大于S，即非金屬性Y＞R，因Y沒(méi)有最高價(jià)氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．Y為O、Z為Na，可以形成Na₂O、Na₂O₂，Na₂O₂中的陰離子為O₂^2-，Na₂O中的陰離子為O^2-，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都為1：2，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；電子層越多半徑越大，X為H、Y為O、Z為Na、R為S、W為Cl，Na、S、Cl同屬于第三周期元素，同周期自左而右原子半徑減小，所以Na＞S＞Cl；H屬于第一周期元素，半徑最小，O屬于第二周期元素，半徑大于H小于第三周期元素，故原子半徑由大到小排列的是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X，故C正確；
D．Y為O、Z為Na，W為Cl，形成NaClO₄屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素化合物性質(zhì)等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，Y、R元素的位置及二者形成的共價(jià)化合物RY₂和RY₃是推斷的突破口，注意微粒半徑大小比較的方法，題目難度中等．