18．鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：

（1）金屬鈉投入水中，反應的離子方程式為．Na2O2可用于呼吸面具作氧氣的來源，有關反應的化學方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）上述9個轉化關系中，屬于化合反應但不屬于氧化還原反應的是⑥（填寫相應的序號）．
（3）通常情況下，為了防止Cl2污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）將新制氯水滴入AgNO3溶液中，可觀察到有白色沉淀生成，原因是Ag++Cl-=AgCl↓（用離子方程式說明）．將紅色布條投到新制氯水中，可觀察到布條紅色褪去．

分析 （1）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；
（2）氧化還原反應必須有化合價變化；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）氯水中含有氯離子和次氯酸分子．

解答 解：（1）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）①鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣、②鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、③鈉與氧氣反應生成氧化鈉、④鈉與氧氣反應生成過氧化鈉、⑤過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉、⑦氫氧化鈉和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸和水、⑧氯氣與鈉反應生成氯化鈉、⑨氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，都有化合價變化，屬于氧化還原反應；
⑥氧化鈉為堿性氧化物，與水化合生成氫氧化鈉，屬于化合反應，但是無化合價變化，不是氧化還原反應，
故選：⑥；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
 （4）氯水中含有氯離子和次氯酸分子，氯離子能夠與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；次氯酸具有漂白性，能夠使有色布條褪色；
故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；紅色褪去．

點評 本題考查了鈉及其化合物之間的轉化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，注意氯水的成分及性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．
（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，電子數(shù)為1，
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（如果前一問填“是”，此問可以不答）
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結構如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為正四面體；
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型為sp3；一定壓強下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時首先液化的是NH3，理由是NH3分子之間有氫鍵，沸點較高；
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖2所示，則氮化鐵的化學式為Fe4N；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有四位同學為鑒別它們采用以下不同方法，其中不可行的是（　�。�
A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別將它們配制成溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸
C．分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D．分別加熱，再用石灰水檢驗是否有CO2產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與  反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應中轉移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
B．ClO3-的生成可能是由于溫度升高引起的
C．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g
D．一定有3.36L氯氣參加反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗的現(xiàn)象與對應結論都正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結論
A灼燒白色粉末，直接觀察火焰顏色火焰呈黃色原粉末中有Na+無K+
B將一塊Al箔在酒精燈火焰上灼燒Al箔熔融而不滴落Al2O3具有較高的熔點
C將一小塊Na放入硫酸銅溶液中有銅單質(zhì)析出Na能置換出硫酸銅中的銅
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中能通過化合反應制取的是（　　）
①Fe3O4�、贔e（OH）3�、跢eCl2　④FeCl3．
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．干冰不能用來撲滅鎂條火災，反應為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，該反應屬于（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．往NaHC2O4溶液中通入氨氣至中性：c（H2C2O4）+c（NH4+）＞c（C2O42-）
B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c（CH3COOH）/c（H+）變小
C．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后過濾，所得濾液中存在：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．在同濃度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH＞7，則c（HCN）＜c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%．

（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）已知該反應在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應速率極慢．下列說法正確的是D．
A．裝有尾氣凈化裝置如圖1的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳方法是升高溫度
C．增大壓強上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題．鎳與CO反應的化學方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關反應過程的能量變化如圖2所示：用SO2除去CO的熱化學方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是增大NH3濃度（或減小壓強、降低溫度）（填一種即可）．
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：NO$?_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$?_{反應Ⅱ}^{Na_{2}DO_{3}水溶液}$
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反應Ⅱ的離子方程式是2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-．若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗NO60g．
（5）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．該方法可用H2將NO3-還原為N2，25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．其原理如圖3所示．
電源負極為B （填“A”或“B”），陰極反應式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-； 陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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