【題目】下列條件變化會(huì)使H2O的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且pH＜7的是（ ）

A．常溫下，向水中加少量稀鹽酸

B．將純水加熱到100℃

C．常溫下，向水中加少量Na

D．常溫下，向水中加少量Na2CO3固體

【答案】B

【解析】

試題分析：A．向水中加少量HCl，氫離子濃度增大，抑制水的電離，平衡左移，溶液PH＜7，故A不符合；B．常溫下水的PH=7，將純水加熱到100℃，水的電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，水的PH＜7，故B符合；C．向水中加少量Na，Na與水反應(yīng)，生成NaOH，氫氧根離子濃度增大，抑制水的電離，平衡左移，溶液PH＞7，故C不符合；D．向水中加少量Na2CO3，碳酸根離子水解顯堿性，促進(jìn)水的電離右移，溶液PH＞7，故D不符合；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列因果關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 乙炔中碳原子形成的是sp雜化軌道，因此易于發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B. 金屬鋰的摩爾質(zhì)量小，因此鋰電池具有比能量大的優(yōu)點(diǎn)

C. 苯環(huán)中含有大π鍵，因此易于發(fā)生加成反應(yīng)，難于發(fā)生取代反應(yīng)

D. 相同溫度、相同濃度的CH3COOH與NH3·H2O的電離能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期的元素W、X、Y、Z處于同一周期, 其原子序數(shù)依次增加，下列敘述一定正確的是

A、單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<Z B、原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<Z

C、單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z D、元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是( )

①分液 ②過(guò)濾 ③分餾 ④重結(jié)晶 ⑤滲析

A．②⑤ B．②④ C．①② D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵和銅混合均勻并平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見(jiàn)下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①[

②

③

④

稀硝酸體積/mL

100

200

300

400

剩余金屬質(zhì)量/g

9.0

4.8

0

0

NO體積/L[

1.12

2.24

3.36

V

計(jì)算：

（1）硝酸的濃度為多少？

（2）③中溶解的Cu的質(zhì)量為多少？

（3）④中的V為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴1mol最多與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得的加成產(chǎn)物1mol又能與8molCl2反應(yīng)，最后得到一種只含碳、氯的化合物，該氣態(tài)烴為

A．乙炔 B．丙炔 C．丁烯 D．CH2＝CH－CH＝CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)（ ）

A．加成→消去→取代 B．消去→加成→取代

C．取代→消去→加成 D．取代→加成→消去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的制備，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制單質(zhì)鎂

B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣

C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅

D．工業(yè)上煉鐵時(shí)，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案