5．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在6.02×1023個(gè)CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023個(gè)共價(jià)鍵
B．在含6.02×1023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個(gè)Si-O鍵
C．28g CO、C2H4混合氣體的分子總數(shù)NA，體積約為22.4L
D．6.02×1023個(gè)Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個(gè)氫氧化鐵膠體粒子

分析 A、甲烷中含4條C-H鍵，而白磷中含6條p-p鍵；
B、含6.02×1023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵；
C、沒有指明標(biāo)況，不能計(jì)算；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、甲烷含4條C-H鍵，而白磷含6條p-p鍵，故6.02×1023個(gè)CH4分子中含4molC-H鍵，即4NA個(gè)；6.02×1023個(gè)P4分子中含6molp-p鍵，即6NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、1mol二氧化硅含1mol硅原子，故含6.02×1023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵，即4NA條，故B正確；
C、28g CO、C2H4混合氣體的分子總數(shù)NA，但是沒有指明標(biāo)況下，不能用公式計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故得到的氫氧化鐵膠粒小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用惰性電極電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．M極連接直流電源的正極
B．陽極上的電極反應(yīng)為：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
C．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3濃溶液，需補(bǔ)充的物質(zhì)X，則X為NH3
D．裝置中加入稀NH4NO3溶液的目的是為了提高溶液的導(dǎo)電能力，可用NaNO3溶液代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說法一定正確的是（　�。�
A．最高正化合價(jià)：Z＞X
B．X、Y、Z的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高
C．若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn-＞Ym-＞Zm-
D．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，要么是強(qiáng)酸，要么是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．鼓勵(lì)使用太陽能、風(fēng)能等淸潔能源能減少PM2.5的污染
B．用含有橙色酸性K2Cr207的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和氧化性
C．糧食釀酒的制造原理為淀粉水解變成葡萄糖，葡萄糖再水解得到酒精
D．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，如圖所示有機(jī)物也屬于萜類化合物，關(guān)于該有機(jī)物的有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物的一氯取代物有（不含立體異構(gòu)）8種
B．該有機(jī)物位于同一平面內(nèi)的碳原子最多有10個(gè)
C．該有機(jī)物難溶于水，可發(fā)生加成、氧化和聚合反應(yīng)
D．該有機(jī)物的最簡式為C5H8，與甲苯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．C8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有3種
B．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物
C．油脂在一定條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，稱為皂化反應(yīng)
D．青蒿素是抗瘧疾特效藥，結(jié)構(gòu)如圖所示，有酯基、過氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚從植物中提取，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2S4•FeSO4•6H2O]，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
（1）配制FeSO4溶液時(shí)需要加入少量稀硫酸的目的是抑制FeSO4的水解，判斷FeSO4溶液是否變質(zhì)的方法是取適量FeSO4溶液于試管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明FeSO4溶液變質(zhì)，無現(xiàn)象則不變質(zhì)．
（2）實(shí)驗(yàn)室通常向FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，然后經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體，其中“一系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）為了洗滌硫酸亞鐵銨晶體的粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是d（填字母）．
a．用冷水洗 b．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
c．用Na2SO4熔液洗 d．用無水乙醇洗
（4）為了測定硫酸亞鐵晶體產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，取待測液25.00mL
用濃度為cmol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．重復(fù)上述操作2次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
 消耗高錳酸鉀溶液的體積/ml 25.52 25.02 24.98
①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色，．
③該產(chǎn)品的純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用含a、c的代數(shù)式表示）．
④上表中第一次實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是bc（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
b．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
c．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次來潤洗
d．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液未用硫酸酸化，改用硝酸酸化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以下事實(shí)中可以用相似相溶原理說明的是（　�。�
A．HCl易溶于水B．I2可溶于水C．Cl2可溶于水D．CO2可溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，如圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程．

回答下列問題
（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為Fe2O3•xH2O．粉碎過篩的目的是選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率．
（2）酸浸時(shí)最合適的酸是硫酸，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式Fe2O3•xH2O+6H+=2Fe3++（x+3）H2O．
（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是氧化亞鐵離子，下列氧化劑中最合適的是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．KMnO4         B．Cl2         C．H2O2       D．HNO3
（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則容易生成Fe（OH）3，產(chǎn)率降低．
（5）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是可以防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解．
（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為B=$\frac{3n（OH）}{n（Fe）}$ （n為物質(zhì)的量）．為測量樣品的B值，取樣品m g，準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）．到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL．按上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液V0 mL，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為$\frac{0.168c（{V}_{0}-V）}{mw}$．

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同步練習(xí)冊答案