Question

已知反應(yīng)：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
（1）參加反應(yīng)的NH₃和作為還原劑的NH₃的個數(shù)比為多少？
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl₂參加反應(yīng)則被氧化的NH₃的質(zhì)量為多少？將還原產(chǎn)物溶于水配成500ml溶液其物質(zhì)的量濃度為多少？（有計算步驟）

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：

分析：（1）該反應(yīng)3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、N元素化合價由-3價變?yōu)?價，所以氯氣是氧化劑，氨氣是還原劑；
（2）根據(jù)氮原子守恒計算被氧化的氨氣質(zhì)量，根據(jù)c=

n

V

計算溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）該反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ 中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、N元素化合價由-3價變?yōu)?價，所以氯氣是氧化劑、部分氨氣是還原劑，作還原劑的氨氣是2mol，參加反應(yīng)的氨氣是8mol，所以參加反應(yīng)的NH₃和作為還原劑的NH₃的個數(shù)比為8：2=4：1，答：參加反應(yīng)的NH₃和作為還原劑的NH₃的個數(shù)比為4：1；
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl₂參加反應(yīng)，n（Cl₂）=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，根據(jù)氮原子守恒知，參加反應(yīng)的氯氣是3mol時，被氧化的NH₃是2mol，所以當(dāng)參加反應(yīng)的氯氣時1.5moL，則被氧化的NH₃的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是17g，
根據(jù)反應(yīng)得到：3Cl₂→6NH₄Cl，設(shè)生成氯化銨的物質(zhì)的量是n，
      3Cl₂→6NH₄Cl
      3mol  6mol
     1.5mol  n           
得n=3mol，則c（NH₄Cl）=

3mol

0.5L

=6mol/L，
答：被氧化的NH₃的質(zhì)量是17g，溶液中氯化銨的物質(zhì)的量濃度為6mol/L．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，結(jié)合基本概念來分析解答，注意采用原子守恒即可解答，注意只有部分氨氣作還原劑，為易錯點(diǎn)．