Question

6．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強(qiáng)的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）R位于元素周期表中第二周期，第VA族．
（2）Q形成的最高價(jià)氧化物分子是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類型是sp．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是B（填字母編號(hào)）．

（5）Y的最高價(jià)含氧酸根Y₂O₈^2-中，Y和Y之間有一過氧鍵，該酸根具有極強(qiáng)的氧化性，在Ag⁺的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而Y的價(jià)態(tài)不變，該反應(yīng)的離子方程式是5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺．

Answer 1

分析 Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，
R的一種氫化物是常見的堿性氣體，其氫化物應(yīng)為NH₃，則R為N元素；
Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等，且Q的原子序數(shù)小于R的，則Q的最外層電子排布式為2s²2p²，則Q為C元素；
X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強(qiáng)的堿，X的原子序數(shù)大于R的，X為第三周期元素，則X為Na元素；
Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色，此氧化物為SO₂，則Y為S元素；
Z的最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸，此酸為HClO₄，則Z為Cl元素，
據(jù)此解答．

解答 解：Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，
R的一種氫化物是常見的堿性氣體，其氫化物應(yīng)為NH₃，則R為N元素；
Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等，且Q的原子序數(shù)小于R的，則Q的最外層電子排布式為2s²2p²，則Q為C元素；
X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強(qiáng)的堿，X的原子序數(shù)大于R的，X為第三周期元素，則X為Na元素；
Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色，此氧化物為SO₂，則Y為S元素；
Z的最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸，此酸為HClO₄，則Z為Cl元素，
（1）由上分析知R為N元素，屬于第二周期第VA族元素，故答案為：二；VA；
（2）Q形成的最高價(jià)氧化物為CO₂，屬于分子晶體，CO₂分子中C原子電子對(duì)數(shù)為$\frac{1}{2}$（4+0）=2，雜化方式為sp雜化，故答案為：非極性；sp；
（3）Y、Z的氫化物為H₂S、HCl，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，所以HCl穩(wěn)定性強(qiáng)，故答案為：HCl；
（4）Na晶體有體心立方堆積，六方最密堆積，立方面心最密堆積三種排列方式，B為體心立方堆積，故答案為：B；
（5）S的最高價(jià)含氧酸根S₂O₈^2-具有極強(qiáng)的氧化性，在Ag⁺的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而S的價(jià)態(tài)不變，該反應(yīng)的離子方程式是 5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，故答案為：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系、晶胞的類型等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，熟練掌握元素周期律是解答此類題目的關(guān)鍵．