Question

（12分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用下述實(shí)驗(yàn)裝置探究Cl₂性質(zhì)并模擬制備漂水。

(1)配制470mL物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/L的NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和                 。

(2)濃硫酸的作用是______________________。

(3)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請簡述用飽和NaCl溶液除去Cl₂中HCl氣體的原理(用離子方程式表示，并配必要的文字說明)                                                                           

                                                        。

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl₂的密度比空氣大，可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導(dǎo)致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因_________________

_________________________________________。

(6)如果制得氯元素含量為10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物質(zhì)的量為____mol。

 

Answer 1

【答案】

（12分）】

(1)500mL容量瓶 （1分，不寫規(guī)格不給分）

(2)干燥氯氣 （2分）

(3)Cl₂ + 2OH^- = Cl^- + ClO^- + H₂O （2分）

(4)HCl溶于水電離出的H­⁺和飽和NaCl溶液中的Cl^- 都會(huì)對反應(yīng)Cl₂ + H₂O  H­⁺ + Cl^- + HClO 起到抑制作用 （2分）

(5)不合理；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl₂與濕潤紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色；放置一段時(shí)間，由于燒杯中的水蒸氣過來或紙條下端的水分子運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致紙條上端濕潤而褪色（3分）

(6)0.05（2分）

【解析】略