一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)： C(s)+CO2(g) 2CO(g)　△H＞0
測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

（1）該反應(yīng)的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　 （填“較高”或“較低”）  溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（2）列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　　　 　　　　 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率　　　 （填增大、減小、不變、無法確定）。
（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應(yīng)時(shí)v(正)　　　　 v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。
（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。（注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量）

（1）>　 較高（2分，各1分）
（2）K=c2(CO)/c(CO2)=1.242/0.38="4.0" (3分)
（3）減少（2分）
（4） >（2分）
（5）如圖 （3分）

解析試題分析：（1）生成物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（2）平衡常數(shù)是指可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每個(gè)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個(gè)反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比；
（3）通入二氧化碳使其濃度增大，平衡向右移動(dòng)，但其的轉(zhuǎn)化率降低；
（4）因?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/6f/2/1yw0a3.png" style="vertical-align:middle;" />所以平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
（5）因?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/79/b/l22ey.png" style="vertical-align:middle;" />的濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間減少，設(shè)消耗Xmol,則有
考點(diǎn)：化學(xué)平衡與轉(zhuǎn)化率。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）比較a______b（填＞、＝、＜）
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）

若在原來的容器中，只加入2mol 時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，的濃度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A．4mol和2mol            B．4mol、2mol和2mol
C．4mol和4mol            D．6mol和4mol 
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________。
A．及時(shí)分離出氣體            B．適當(dāng)升高溫度
C．增大的濃度               D．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫 度（℃）
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
 
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_________________________________________。
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_____________________________________。
③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。（填序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1________P2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②該反應(yīng)為_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。
①T ℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。
②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____________（填序號(hào)）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1，某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)： 
Ⅰ.該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊， 并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題

（1）觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_____________________________ 
（2）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，升高溫度，該化學(xué)平衡向___________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。 
Ⅱ.在三支容積均為30mL針筒中分別抽入10mLNO2氣體，將針筒前端封閉。實(shí)驗(yàn)過程中第一支針筒不做任何操作，僅作為實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察時(shí)的參照對(duì)象。
（3）某同學(xué)將第二支針筒活塞迅速推至5mL處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了。試解釋一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因：________________________。
（4）某同學(xué)將第三支針筒活塞迅速拉至20mL處。
①該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：__________________________
②在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將______________(填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_____________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ；CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)， 表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

A．增加水蒸氣B．降低溫度
C．使用催化劑D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

溫度一定，在一個(gè)10L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

（1）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為                        。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（3）保持溫度和體積不變，若n(X)=2mol，n(Y)="3" mol，n (Z)=1mol，該反應(yīng)向       (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在體積為2 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題：
（1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高溫度，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)，此溫度平衡時(shí)CO2的濃度為___________ mol·L－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為___________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃
15．0
20．0
25．0
30．0
35．0
平衡總壓強(qiáng)/kPa
5．7
8．3
12．0
17．1
24．0
平衡氣體總濃度/mol·L－1
2．4×10－3
3．4×10－3
4．8×10－3
6．8×10－3
9．4×10－3
 
①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)100L的密閉真空容器中，在25．0 ℃達(dá)到分解平衡。則反應(yīng)    熱（填“吸”或“放”）        kJ/mol（用含a字母表示）。若將溫度降到15．0 ℃，再次達(dá)平衡后氨基甲酸銨固體改變        g
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25．0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：                                    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________________，升高溫度，K值___________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向              方向移動(dòng)。
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________________。
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________（選填選項(xiàng)字母）。

A．氫氣的濃度減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是____________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

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