3．對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．弱酸的電離程度增大B．弱酸分子的濃度減小
C．溶液的c（OH-）增大D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

分析 加熱弱酸稀溶液，促進(jìn)弱酸電離，導(dǎo)致弱酸中氫離子和酸根離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．弱酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱酸電離，弱酸的電離程度增大，故A正確；
B．升高溫度促進(jìn)弱酸電離，則弱酸分子濃度減小，故B正確；
C．升高溫度促進(jìn)弱酸電離，則氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度促進(jìn)弱酸電離，溶液中自由移動(dòng)離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確溫度與弱電解質(zhì)電離的關(guān)系即可解答，注意比較加水稀釋和升高溫度時(shí)溶液中離子濃度變化，題目難度不大，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：

某活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對(duì)上述工藝流程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．
（1）上述過(guò)程中，氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液顯堿性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-（用離子方程式表示）．
（2）已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則反應(yīng)BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H3=+226.2kJ/mol
（3）在高溫焙燒重晶石過(guò)程中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），BaSO4與C反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，利用C和空氣中的O2反應(yīng)放熱來(lái)維持反應(yīng)所需的高溫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出標(biāo)有數(shù)字①的儀器名稱試管
（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制備氧氣時(shí)，通常選擇的裝置是C（或B），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集氧氣可以選擇D或E裝置
（3）若選擇C裝置制取二氧化碳，與B裝置相比，優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)一點(diǎn)即可）可控制鹽酸的用量（節(jié)省藥品等）
收集二氧化碳一般只選擇D的原因是二氧化碳可溶于水且密度比空氣大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．能源短缺是全球面臨的問(wèn)題，用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)鍵C-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ•mol-1413.4436.0351.0745.0462.8
則該反應(yīng)的焓變△H為（　�。�
A．-46.2 kJ•mol-1B．+46.2 kJ•mol-1C．-181.6 kJ•mol-1D．+181.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比也相同
C．Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用
D．共價(jià)化合物固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融態(tài)時(shí)導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的鹽酸；②在240mL0.5mol/L的鹽酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液．兩種實(shí)驗(yàn)操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)生CO2氣體的體積（　�。�
A．相等B．前者多C．后者多D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解．當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（　　）
A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸
C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上，要立即用NaOH溶液沖洗
D．盛放濃鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=+452 kJ/mol
C．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)生成1molNa2CO3（s）時(shí)放出509kJ的熱量

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