蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以NO2作氧化劑，反應(yīng)生成N2（g）和氣態(tài)的水，據(jù)下列的2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
試寫出氣態(tài)肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2（g）和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)題干熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式．
解答： 解：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到，則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol
故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）．

（1）圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為
 
．
（2）圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是
 
，該C與相鄰C形成的鍵角
 
（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角．
（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有
 
（填元素符號(hào)）．
（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為
 
，該材料的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請(qǐng)回答以下問題：
（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
．
（3）圖中6號(hào)元素在周期表中的位置是
 
；其原子M層電子的軌道表示式為
 
．
（4）圖中4，5，6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，已知：A的最高價(jià)與其負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；A、D次外層電子都是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B是形成化合物種類最多的元素；C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試寫出：
（1）各元素的符號(hào)：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）B的最高價(jià)氧化物的電子式為
 
；用電子式表示D與C形成化合物的過程為
 
．
（3）A、D分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物之間反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請(qǐng)回答：
（1）寫出下列元素符號(hào)Y
 
W
 

（2）寫出下列元素在周期表中的位置X
 
W
 

（3）X和Y形成的穩(wěn)定化合物的電子式為
 

（4）用電子式表示Z2Y的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在250C、101KPa時(shí)，1克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ，則能表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，A的單質(zhì)是密度最小的氣體；B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的
1
4
；C的陽(yáng)離子C+比B原子多2個(gè)電子；D和C具有相同的電子層數(shù)，D-的離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同；E和B具有相同的最外層電子數(shù)，但比B多一層．
請(qǐng)寫出相應(yīng)的元素符號(hào)：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，X、Y、Z三種元素原子核外電子數(shù)之和等于Y的質(zhì)量數(shù)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，下列敘述不正確的是（　�。�
A、X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性
B、Y元素的常見氧化物、氣態(tài)氫化物的水溶液均是酸
C、Z元素的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)
D、X、Y、Z的最高價(jià)含氧酸及氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　　）
A、M的離子半徑小于Z的離子半徑
B、M和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能相互反應(yīng)
C、X的單質(zhì)可以做光導(dǎo)纖維和半導(dǎo)體材料
D、常溫下，0.01mol/L的Y的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=12

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