Question

（2013?資陽二模）下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是（　�。�
①用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷氣體中的少量乙烯
②將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素
③分液時，分液漏斗里下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
④向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉至完全反應(yīng)，通過比較產(chǎn)生H₂的體積判斷兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸
⑤向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：K_sp[AgCl]＞K_sp[AgI]．

A．①②

B．①③⑤

C．②④

D．③④⑤

Answer 1

分析：①高錳酸鉀氧化乙烯生成二氧化碳；
②水解后顯堿性，應(yīng)加酸至酸性檢驗溴離子；
③分層時，防止上下層液體混合；
④pH相同時，醋酸濃度大，醋酸產(chǎn)生氫氣多，醋酸為弱酸；
⑤發(fā)生沉淀導(dǎo)的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動．

解答：解：①高錳酸鉀氧化乙烯生成二氧化碳，應(yīng)選溴水除去乙烷氣體中的少量乙烯，故錯誤；
②將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，水解后顯堿性，應(yīng)加酸至酸性檢驗溴離子，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素，故錯誤；
③分層時，防止上下層液體混合，則分液漏斗里下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；
④Mg足量，酸完全反應(yīng)，pH相同時，醋酸濃度大，醋酸產(chǎn)生氫氣多，醋酸為弱酸，則醋酸不完全電離，即通過比較產(chǎn)生H₂的體積判斷兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸，故正確；
⑤發(fā)生沉淀導(dǎo)的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動，則向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：K_sp[AgCl]＞K_sp[AgI]，故正確；
故選A．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及除雜、離子的檢驗、分液、弱電解質(zhì)的電離、沉淀轉(zhuǎn)化等，注重基礎(chǔ)知識的考查，把握除雜的原則及實驗細節(jié)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，綜合性較強，題目難度中等．