膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是  

 A．膠體粒子直徑在1－100nm之間   B． 膠體具有吸附性

 C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系       D． 光束通過膠體時有丁達(dá)爾效應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A．乙醇和乙二醇   B．乙醇和乙醚   C．丁二烯和2–丁烯     D．苯甲醇和甲苯酚

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等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

  A. FeO       B. Fe2O3     C.FeSO4     D. Fe3O4

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下列離子方程式中，不正確的是                                                                            

       A．向FeCl2溶液中通入Cl2          2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ

       B．FeCl3溶液跟過量氨水       Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+

       C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸     Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

       D．鈉與水的反應(yīng)             2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下:

(1) S2O32-能被I2氧化為S4O62-; (2) 酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2

Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 請完成以下方案,檢驗其中含有的SO42-:

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論

步驟1:取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中

固體完全溶解得無色澄清溶液

步驟2:

步驟3:

Ⅱ. 利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度,步驟為:

① 溶液配制:稱取1.0g Na2S2O3試樣,用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解,最終定容至100mL。

② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液,加硫酸酸化,再加過量KI溶液。

③ 往步驟②所得溶液加入某指示劑,用Na2S2O3滴定至終點(2S2O32- +I2S4O62- +2I-),記錄Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次.

(1) 步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　     和    　。

(2) 完成并配平步驟②中的離子反應(yīng):

          Cr2O72-+   (   )+   I- ==    I2 +   Cr3++   H2O

(3) 步驟③中,指示劑最好選用　　　,該滴定應(yīng)在接近中性的溶液中進(jìn)行而不在強酸性溶液進(jìn)行的原因是                         。

(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL,則樣品的純度為          。

(Na2S2O3的摩爾質(zhì)量為158g·mol-1)。

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設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為NA

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含的電子數(shù)目為18NA

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數(shù)目為2NA

D、常溫常壓下，2.8g N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA

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2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,則X的相對原子質(zhì)量為(        )

A.21.6          B.28          C.14          D.31  

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無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華，無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。

I．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無水AlCl3的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：①Fe2O3(s) +3C(s)  2Fe(s) +3CO(g)；

                       ②3CO(g)+Fe2O3(s)  2Fe(s)+3CO2(g)

    則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝      ▲     。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ▲     ；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為     ▲     。

（3）精制無水AlCl3的合格品中，AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得低于96%�，F(xiàn)稱取16.25 g精制后的無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質(zhì)量為0.16g。該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲     。

II．實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為      ▲     、

     ▲      ，F(xiàn)中所盛放試劑的作用是       ▲        。

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一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＜t2)，下列說法正確的是

反應(yīng)時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.060

t1

0.012

t2

0.016

A．反應(yīng)在0～t1 min內(nèi)的平均速率為v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到達(dá)平衡時，n(SO2)＝0.012 mol

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(SO2)＝0.0070mol·L－1，則反應(yīng)的△H＞0

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達(dá)到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率小于88%

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