【題目】對(duì)于在密閉容器中的可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)

B. 當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 其他條件不變，增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小

【答案】AB

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則4v正(O2)=5v逆(NO)，說明消耗氧氣的速率等于生成氧氣的速率，故A正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)正向是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，只要不平衡，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量就會(huì)變化，當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故B正確；C項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，，則正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，影響化學(xué)平衡常數(shù)的外因只有溫度，所以其他條件不變，增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用過量的乙酸和異成醇制備乙酸異戊酯，原理(如圖所示) 和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(g·cm-3)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

水中溶解度

異戊醇

88

0.8123

-117

131

微溶

乙酸

60

1.0492

17

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

-78

142

難溶

下列說法正確的是

A. 常溫下，可用過濾的方法分離乙酸異戊酯和水溶液

B. 反應(yīng)中，加入過量的乙酸的主要目的是加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率

C. 為了除去產(chǎn)物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量飽和Na2CO3溶液，充分振蕩后靜置、分液

D. 為了除去產(chǎn)物中混有的異戊醇，應(yīng)選擇如圖所示裝置中的c裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得KNO3溶液,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

(1).操作①為__________。

(2).操作②~④所加試劑的溶質(zhì)依次為__________。

(3).如何判斷SO42-已除盡?__________。

(4).實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多種沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次過濾,其理由是__________。

(5).該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密?__________(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”),請(qǐng)說明理由:__________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純（過濾操作已略去）。下列說法不正確的是

A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ為BaCl2溶液

C. 上圖過程必須經(jīng)2次過濾 D. 步驟③目的是除去CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】愛迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe+ NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是

①放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

②放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)

③放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+

④充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-

⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．③⑤ B．③④ C． ①③ D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑ + H2O

B. CaO+H2O＝Ca(OH)2

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. 3Cu+8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究礦石樣品A（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知溶液D中只含一種金屬陽離子，與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14 g。

請(qǐng)回答：

(1)樣品A的化學(xué)式為________________。

(2)寫出氣體c與溴水反應(yīng)的離子方程式___________________。

(3)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.濃硫酸的體積增大
B.鋁的表面生成致密的薄膜
C.澄清的石灰水變渾濁
D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下．將l molX和2 molY置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 平衡前，容器中壓強(qiáng)隨反應(yīng)進(jìn)行而減小

B. 平衡后，容器中Y和Z的物質(zhì)的量之比一定為1:1

C. 10 min后，升高溫度，Y的反應(yīng)速率不變

D. 生成Z的物質(zhì)的量一定小于2 moI

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