(10分)實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。
(1)實驗過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、________、________。
(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為________。
(3)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請解釋原因(用化學(xué)方程式表示)________________________________。
(4)若將此溶液長期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為________，取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
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(1)500 mL容量瓶　玻璃棒
(2)20 g
(3)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(4)Na2CO3　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓?

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

(1)實驗過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、________、________。

(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為________。

(3)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請解釋原因(用化學(xué)方程式表示)________________________________。

(4)若將此溶液長期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為________，取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分，每空2分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取       mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)                           。

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是               。

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B.搖勻后，液面下降，補充水

C.定容時仰視刻度線

D.在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（2）現(xiàn)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是          mol/L。

（3）在標準狀況下，將_____________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。(保留小數(shù)點后一位)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：魯必修1綜合卷 題型：實驗題

(10分)實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

(1)實驗過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、________、________。

(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為________。

(3)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請解釋原因(用化學(xué)方程式表示)________________________________。

(4)若將此溶液長期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為________，取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆重慶市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分，每空2分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取        mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)                           。

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是               。

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B.搖勻后，液面下降，補充水

C.定容時仰視刻度線

D.在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（2）現(xiàn)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是          mol/L。

（3）在標準狀況下，將_____________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。(保留小數(shù)點后一位)

 

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