15．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入
過量NaOH溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1CuSO4溶液		先有白色沉淀生成，后有藍(lán)色沉淀生成Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落下來鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，Al2O3且熔點高于Al
C向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鈉過量，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化；
B．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；
C．硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞硫酸生成硫酸；
D．過氧化鈉、碳酸鈉都與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體．

解答 解：A．氫氧化鈉過量，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，不能證明溶度積的大小，故A錯誤；
B．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則Al熔化但不滴落，現(xiàn)象、結(jié)論合理，故B正確；
C．硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞硫酸生成硫酸，結(jié)論不合理，故C錯誤；
D．過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氧氣，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都為無色氣體，結(jié)論錯誤，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）
A．T的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
B．R與Q的電子數(shù)相差16
C．T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸強(qiáng)
D．在這五種元素中Z的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5 kJ/mol；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol．
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H-746.5 kJ/mol．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、催化反應(yīng)的溫度等必須相同．
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖所示．空燃比約為c時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一種鋰鋼可充電電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，正極上有金屬鋰析出
B．充電時，陽極區(qū)溶液中c（Cu2+）增大
C．放電時，負(fù)極區(qū)溶液中c（OH-）增大
D．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亞砷酸鹽和As（Ⅴ）砷酸鹽形式存在．
（1）砷與磷為同一主族元素，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是ac．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4    
 b．原子半徑：S＞P＞As
c．非金屬性：S＞P＞As
（3）關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe（OH）3，同時生成SO42-，導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42-+16H+．
（4）去除水體中的砷，可先將As（Ⅲ）轉(zhuǎn)化為As（Ⅴ），選用NaClO可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化．研究NaClO投加量對As（Ⅲ）氧化率的影響得到如下結(jié)果：

已知：投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸．產(chǎn)生此結(jié)果的原因是起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時，溶液堿性增強(qiáng)，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低．
（5）強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As（Ⅴ）達(dá)到去除As的目的．
已知：一定條件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH＜22～77～1111～14
存在形式H3AsO4H2AsO3-HAsO42-HAsO42-、AsO43-
pH=6時，NaClO氧化亞砷酸（H3AsO3）的離子方程式是HClO+H3AsO3 =H2AsO4-+Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．酸雨的pH值是（　�。�
A．＜7B．＜6.5C．＜6D．＜5.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它們的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑是最小的，Y、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（Y）＜r（Z）
B．X與Y只能形成一種化合物
C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比R的強(qiáng)
D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．濃H2SO4具有氧化性，可用作SO2的干燥劑
B．H2O2能使蛋白質(zhì)變性，可用作醫(yī)療的消毒劑
C．C2H4氣體具有可燃性，可用作果實的催熟劑
D．Fe2O3水溶液顯弱酸性，可用作H2S的脫除劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某元素原子最外層只有1個電子，它與鹵素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵（　�。�
A．一定是共價鍵B．一定是離子健
C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．既含離子鍵又含共價鍵

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