Question

【題目】短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是

A. X是鈉元素

B. 離子半徑：r（X+）＞r（Z2－）

C. 同主族元素中Z的氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)

D. 同周期元素中Y的非金屬性最強(qiáng)

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推知X位于Z的下一周期，且X為第ⅠA族元素，Z為第ⅥA族元素，因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則一定有元素處于第三周期，故Z處于第二周期，同一周期的X、Y處于第三周期，則X為Na、Z為O，故Y的原子序數(shù)=36-11-8=17，則Y為Cl元素。A．由上述分析可知，X為Na，故A正確；B．Na+、O2-離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＜O2-，故B錯誤；C．同族元素中O元素的非金屬性最強(qiáng)，故其氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)，故C正確；D．同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)，故同周期中Cl的非金屬性最強(qiáng)，故D正確。故選B。