【題目】已知25° C時(shí)，二元酸H2X的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。此溫度下用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述正確的是

A.25°C時(shí)，KHX的溶液pH>7

B.反應(yīng)Ag2X+2Y- 2AgY+ X2-的平衡常數(shù)為103.29

C.a點(diǎn)既可以表示AgY的不飽和溶液也可以表示Ag2X的過飽和溶液

D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgY沉淀

【答案】D

【解析】

分析題中溶解平衡圖像可知，縱坐標(biāo)為Ag+濃度的負(fù)對數(shù)，則縱坐標(biāo)的值越大，Ag+的濃度越小，橫坐標(biāo)為Y-或X2-的濃度的對數(shù)值，則橫坐標(biāo)越大，Y-或X2-的濃度越大。由圖可知：當(dāng)時(shí)，Ksp(AgY)=，同理，可得Ksp(Ag2X)=。據(jù)此進(jìn)行分析。

A、由HX-+H2OH2X+OH-，可知，其水解常數(shù)Kh=＜K2，說明KHX以電離為主，則25°C時(shí)，KHX的溶液pH＜7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、由分析可知，反應(yīng)Ag2X+2Y-2AgY+X2-的平衡常數(shù)為K=，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)的Q(AgY)＞Ksp(AgY)，則a點(diǎn)表示AgY的過飽和溶液。同理，a點(diǎn)時(shí)的Q(Ag2X)＜Ksp(Ag2X)，則a點(diǎn)表示Ag2X的不飽和溶液。C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、當(dāng)c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1時(shí)，若生成AgY沉淀，則c(Ag+)=；若生成Ag2X沉淀，則c(Ag+)=，10-2.91mol·L-1>10-7.75mol·L-1。由此可知，向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgY沉淀，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從酸性蝕刻廢液(含FeCl2、CuCl2、HCl及少量FeCl3)中回收銅并再生FeCl3酸性溶液的過程中，不涉及的操作是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2C2O4

H2S

電離常數(shù)

1.8×10－5

Ka1＝5.4×10－2

Ka2＝5.4×10－5

Ka1＝1.0×10－7

Ka2＝7.1×10－15

請回答下列問題：

（1）若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2S、HS- 都看作是酸,其中酸性最弱的是________。

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________________。

（3）NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（4）0.1 mol·L－1H2S溶液中c(H+)=________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3

C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3

D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下圖所示實(shí)驗(yàn)的預(yù)測現(xiàn)象不正確的是

選項(xiàng)

操作

預(yù)測現(xiàn)象

A

通入一段時(shí)間的氧氣后點(diǎn)燃酒精燈

銅網(wǎng)會(huì)逐漸變黑

B

通入氧氣并加熱一段時(shí)間后通入乙醇蒸氣

銅網(wǎng)將逐漸變成紅色

C

預(yù)先通入氧氣排凈裝置中的空氣后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

集氣瓶b中不會(huì)收集到氣體

D

觀察試管a中收集到的溶液

溶液無色有刺激性氣味

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母)。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時(shí)CO的濃度為____mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是___(填字母)。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題：

（1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是____。

（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，驗(yàn)證C種可能的實(shí)驗(yàn)方法___。

（3）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(寫表達(dá)式)。

（4）某同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請你寫出可能的原因：_____。

（5）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為用ClO3－在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)υ-t圖。下列說法正確的

A. 反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標(biāo)為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合

C. 后期速率υ下降的主要原因是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

D. 圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c(SO42-)增加量

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