3．下列實驗中，實驗現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（　�。�

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向KBr溶液中加入CCl4和氯水CCl4層呈紅色氧化性：Cl2＞Br2
B向難溶的PbSO4加入CH3COONH4溶液得到無色溶液（CH3COO）2Pb是弱電解質(zhì)
C向KNO3和KOH的混合溶液中加入Al，微熱，關(guān)口放濕潤的紅色石蕊試劑試劑變?yōu)樗{色NO3-被還原為NH3
D高溫加熱炭粉于Fe2O3的混合物產(chǎn)物能被磁鐵吸引產(chǎn)物中含有Fe或Fe3O4中的一種或兩種
A．AB．BC．CD．D

分析 A．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．醋酸鉛是可溶性鹽，在水溶液中完全電離；
C．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體是氨氣；
D．Fe、Fe3O4都能被磁鐵吸引．

解答 解：A．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，向KBr溶液中加入CCl4和氯水，CCl4層呈紅色，說明Br-被還原為溴，氯氣是氧化劑、溴是氧化產(chǎn)物，則氧化性Cl2＞Br2，故A正確；
B．醋酸鉛是可溶性鹽，在水溶液中完全電離，所以醋酸鉛是強電解質(zhì)，故B錯誤；
C．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明有NH3生成，則NO3-得電子被還原生成NH3，故C正確；
D．Fe、Fe3O4都能被磁鐵吸引，高溫加熱炭粉于Fe2O3的混合物，產(chǎn)物能被磁鐵吸引，則產(chǎn)物中含有Fe或Fe3O4中的一種或兩種，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化性強弱判斷、強弱電解質(zhì)判斷、氨氣性質(zhì)、鐵及其化合物性質(zhì)等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，強弱電解質(zhì)是根據(jù)其電離程度劃分的，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中
充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同
的溫度下進行反應(yīng)，達到平衡時，甲容器內(nèi)n（CH3OH）等于乙容器內(nèi)n（CH3OH）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）已知：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-116kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1；
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1；
寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1302kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇類和乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）該制法的副產(chǎn)品為NH4Cl（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是鹽酸；
（3）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟：
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入適量2mol•L-1的鹽酸溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①第一步反應(yīng)的離子方程式為CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2；
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的儀器名稱是堿式滴定管，反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色
③產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機物H是一種重要的化工原料，其合成工藝如下圖所示：


已知：①

②質(zhì)譜圖表明C的相對分子質(zhì)量為72，其核磁共振氫譜圖中有3組峰，紅外光譜發(fā)現(xiàn)C與F具有相同的官能團；

③G與苯乙醚 是同分異構(gòu)體
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）B的化學(xué)名稱是2-甲基-1-丙醇，F(xiàn)→G 的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式：2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O．
（4）H中有兩個甲基，在一定條件下，1molF 可以和 1molH2反應(yīng)生成G，F(xiàn)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；F分子中最多有15個原子共面．
（5）寫出H完全水解的化學(xué)方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（6）F在一定條件下也能被氧化成相同碳原子數(shù)的物質(zhì)甲，甲與E具有相同的官能團，則符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體還有9種．
�。┖�-COO-結(jié)構(gòu)ⅱ）屬于芳香族化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機物R的分子式為C3H8O，它能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體．在光照下，R分子烴基上氫原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，R可能的一氯代物共有（　�。�
A．2種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C8H10的芳香烴苯環(huán)上的一個氫原子被氯原子取代，其生成物有（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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6．用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．2：1D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鹽酸與氨水的反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氯氣通入FeCl3溶液中：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為-241.8 kJ•mol-1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b
D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

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