【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. Si的熔點高，可用作半導(dǎo)體材料 B. Cl2具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白有色有機(jī)物質(zhì)

C. Na2CO3溶液呈堿性，可用于洗滌油污 D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

【答案】C

【解析】

A．Si導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用作半導(dǎo)體材料，與熔點高無關(guān)系，選項A錯誤；B、Cl2有氧化性，但Cl2溶于水生成的HClO才有漂白性，性質(zhì)與用途關(guān)系不對應(yīng)，選項B錯誤；C、Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，可用于洗滌油污，關(guān)系對應(yīng)，選項C正確；D、氧化鋁熔點很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性質(zhì)，選項D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是

①SiO2 ②H2SiO3 ③Al(OH)3 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl2

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是一種有效的抗瘧藥。常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，熔點為156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

請回答下列問題：

（l）對青蒿進(jìn)行破碎的目的是__________________。

（2）操作I用到的玻璃儀器是__________，操作Ⅱ的名稱是_______。

（3）用下列實驗裝置測定青蒿素的化學(xué)式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒：

① 儀器各接口的連接順序從左到右依次為_______（每個裝置限用一次）。A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

② 裝置C中CuO的作用是_________________。

③ 裝置D中的試劑為_________________。

④ 已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進(jìn)行實驗．測量數(shù)據(jù)如下表：

裝置質(zhì)量

實驗前/g

實驗后/g

B

22.6

42.4

E（不含干燥管）

80.2

146.2

則青蒿素的最簡式為__________。

（4）某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)是______（填字母代號）。

A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水（______）

(2)稱取2.0 g NaOH固體，可先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體（_______）

(3)按照下圖操作，配制一定濃度的NaCl溶液（_____）

(4)按照下圖操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液（______）

(5)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高（_______）

(6)配制溶液（_______）

(7)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液（_____）

(8)配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流（_______）

(9)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小（________）

(10)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（_______）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的質(zhì)子數(shù)等于周期數(shù)，B與C的 P軌道均有三個成單電子，D的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4，E的最外層只有一個電子， 內(nèi)層軌道處于全充滿狀態(tài)。試回答下列問題。

（1）基態(tài)E原子的電子排布式為_________；C和D的第一電離能較大的________(填元素符號）。

（2）DO32-中D原子的雜化類型為_________；A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

（3）結(jié)構(gòu)式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________；B2分子和NO+離子互為等離子體，則NO+的電子式為___________。

（4）向EDO4溶液中加入過量稀氨水，其化學(xué)方程式為_______________；產(chǎn)物中陽離子的配體是_____________（填化學(xué)式）。

（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結(jié)構(gòu)分析其不同及原因__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)約為NA

B. 14gN2和CO的混合氣體中所含原子數(shù)為NA

C. 48gO2和O3的混合氣體中所含的原子數(shù)為3NA

D. 1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-離子的數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說法正確的是(　　)

A. 依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

B. 向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋

C. H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3膠體中大量共存

D. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。

a

原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

b

基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1

c

在周期表所列元素中電負(fù)性最大

d

位于周期表中第4縱行

e

基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子

請回答：

(1)d屬于_____區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_____。

(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有_____種，任意畫出一種：_____。

(4)a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r氧化物的熔點高低順序為_____ (用化學(xué)式表示)。若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為_____；A的中心原子的軌道雜化類型為_____；與A互為等電子體的一種分子為_____ (填化學(xué)式)。

(5)向e的硫酸鹽中加入氨水首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，試用離子方程式解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

⑴某溫度時，按物質(zhì)的量比2∶1充入NO和O2開始反應(yīng)，n(NO)隨時間變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.007

0.006

0.006

0.006

0~4s內(nèi)以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率__________1~5s內(nèi)以NO濃度變化表示的反應(yīng)速率（選填“小于”、“大于”、“等于”）。

⑵該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．氣體密度保持不變

⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

A．升高溫度 B．充入Ar使壓強(qiáng)增大 C．充入O2使壓強(qiáng)增大 D．選擇高效催化劑

⑷將amolNO和bmolO2發(fā)生反應(yīng)，要使反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比為1∶2，則a/b的取值范圍是_________。

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