【題目】10min內(nèi),相同濃度的有機污染物X的降解率隨pH和溫度的關(guān)系如圖1和圖2所示。

下列說法不正確的是(

A.50℃,pH=4X降解速率大于pH=5時的降解速率

B.由圖1和圖2可知,隨溫度的升高和pH的增大X的降解率不一定增大

C.由圖1和圖2可判斷反應最佳條件:pH=3,溫度為80

D.50℃,pH=2時降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1,則初始c(X)=2.0×10-3mol·L-1

【答案】C

【解析】

由圖1可知,在50℃pH<3時有機污染物X的降解率隨pH升高而增大,pH>3時降解率隨pH升高而降低;由圖2可知,在pH=2條件下,溫度小于80℃時有機污染物X的降解率隨溫度升高而增大,溫度大于80℃時降解率隨溫度升高而降低。

A.由圖1可知,50℃時,相同時間內(nèi)pH=4X降解率大于pH=5時,A正確;

B.由圖1、2可知,pH>3、溫度大于80℃時降解率隨pH升高而降低,B正確;

C.由圖1可知,50℃ pH=3時降解率最大,但由圖2可知,80℃ pH=2時降解率最大,故無法判斷反應的最佳條件,C錯誤;

D,得c(X)=2.0×10-3mol·L-1,D正確;

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鉻(Cr2O3)可用作有機合成的催化劑。某課題組以鉻鐵礦為主要原料制備Cr2O3。鉻鐵礦主要成分為FeCrO22,還含有Al2O3SiO2等雜質(zhì),工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.FeCrO22Cr元素的化合價為+3

B.焙燒時,1molFeCrO22參加反應轉(zhuǎn)移4mole-

C.濾渣成份是AlOH3

D.反應Ⅲ的離子方程式為4CrO42-+6S+7H2O=4CrOH3+3S2O32-+2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃ 時,在一容積為 2 L 的恒容密閉容器中加入 2 mol A3 mol B,壓強為 P0, 在催化劑存在的條件下進行下列反應:2A(g)+3B(g) 3C(g),2 分鐘達到平衡,平衡混合氣中 C 的體積分數(shù)為 37.5%。 已知該反應某一時刻的瞬時速率計算公為vk·[A]2·[B]3v=k·[C]3,其中 k、k為速率常數(shù)。

1)計算上述條件下 的值。 (寫出必要的計算過程,下同)_____

2)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù),記作 Kp。已知某氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總) ×該氣體的物質(zhì)的量分數(shù),計算 T℃ 時上述反應 Kp 的值(用含 P0 的數(shù)值表示)。____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷水蒸氣重整和水氣變換是傳統(tǒng)的制氫方法,反應如下

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) H1= 206kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2= - 4 1 kJmol-1

近期報道,用二氧化碳作為氧化劑和甲烷重整制氫的新反應路線如下,可生成適宜 H2/ CO 的合成氣。

③CH4 (g)+CO2 (g)2CO(g)+2H2(g) △H3

(1)下列措施最有利于提高反應③CH4的平衡轉(zhuǎn)化率條件是______________。

A. 升高溫度,同時對原料氣進行加壓 B. 降低溫度,同時對原料氣進行加壓

C. 升高溫度,同時用氬氣稀釋原料氣 D. 降低溫度,同時用氬氣稀釋原料氣

(2)重整反應器中以上三個反應都在發(fā)生,不同反應條件下達到平衡時的進程如下:

I.根據(jù)圖1,在_________ ( 填寫反應條件)時CO2的轉(zhuǎn)化率為負值,主要原因:一是 CO2穩(wěn)定性較高,低濃度時難以和甲烷反應;二是 ___________。

II.根據(jù)圖,2隨著反應溫度和反應物中的提高,體系中反應____填①、②、③)逐漸占據(jù)主導。若 850℃、0.5時重整反應器中達到平衡時,體系中CO2和水蒸氣濃度相等,求此條件下反應②的平衡常數(shù)K=__。

(3)固體氧化物電解池(傳導O2-)CO2 H2O 轉(zhuǎn)化為n(H2):n(CO)=1的合成氣并聯(lián)產(chǎn)高純度O2,寫出電解池陰極反應式__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

A.28g乙烯和環(huán)烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

B.2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

C.常溫下,5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用,最少失去的電子數(shù)為0.15NA

D.1molCl-NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時溶液中NH4+數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W小組的同學開展測定Na2SO3NaCl的固體混合物中Na2SO3質(zhì)量分數(shù)的探究實驗,他們提出下列實驗方案:

1)小明同學用圖中的發(fā)生、收集裝置。甲、乙兩試管各有兩根導管,連接對應接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應,放出氣體。則稀硫酸應置于____中(填);G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器代替,你認為這種儀器的名稱是____。儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接___,C連接F;(填寫接口的編號)

2)小李同學用沉淀法測定Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)。

操作流程:

操作的名稱是_______。

操作之前,為判斷所加BaCl2溶液是否過量, 設(shè)計如下方案,其中最合理的是___

A.取少量上層清液,繼續(xù)滴加稀H2SO4,若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

B.待濁液澄清后,繼續(xù)滴加BaCl2,若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

C.待濁液澄清后,繼續(xù)滴加稀H2SO4,若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

根據(jù)以上數(shù)據(jù)得出Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_____。

小麗同學經(jīng)認真分析,上述實驗操作均正確,但發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果與預期相差較大,請你推測可能的原因是______,驗證方法__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物H是藥物合成的種中間體,可通過以下方法合成:

1B中官能團名稱為__

2G→H的反應類型為__。

3)已知C的一種同分異構(gòu)體為:,下列說法正確的是__。

a.能發(fā)生酯化反應

b.能發(fā)生銀鏡反應

c.1mol該物質(zhì)完全水解能消耗3molNaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1262

e.其在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

4中手性碳原子個數(shù)為__。

5E的分子是為C14H17O3N,E經(jīng)還原得到F,寫出E→F的反應方程式:__。

6)已知:①

②苯胺(易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究表明許多疾病,包括基因突變(癌變、動脈硬化等)和生物機體中毒等,可能是一氧化氮的釋放或調(diào)節(jié)不正常引起的。用間接電化學法可對NO進行無害化處理,其原理如圖所示(質(zhì)子膜允許HH2O通過),下列相關(guān)判斷不正確的是 (  )

A.電極Ⅰ接電源負極,電極反應式為2HSO3-2H2e==S2O42-2H2O

B.質(zhì)子從電極Ⅱ通過質(zhì)子膜向電極Ⅰ作定向移動

C.吸收塔中的反應為2NO2S2O42-2H2O==N24HSO3-

D.每處理2 mol NO,電解池質(zhì)量減少32 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化①~⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后,下列說法正確的有

D裝置中純Cu電極反應為:Cu2+2e-Cu

②整個電路中電子的流動方向為:③→②;①→③;⑦→⑥;⑤→④

③裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),其中Cu作陰極,Ag作陽極

A裝置中C電極反應為:O24e-2H2O4OH-

A.①②B.③④C.②③④D.①②④

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