T ℃時,在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是( )
時間/min | c(H2)/mol·L-1 | c(CH3OH)/mol·L-1 | v(正)和v(逆)比較 |
t0 | 6 | 0 | ? |
t1 | 3 | 1 | v(正)=v(逆) |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
對于某一可逆反應(yīng),改變下列條件,一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是
A.增加某反應(yīng)物的質(zhì)量 | B.使用催化劑 |
C.降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng) | D.升高溫度 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某工業(yè)反應(yīng)為:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時X2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。
下列說法正確的是( )
A.由圖Ⅰ可知,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?E和ΔH都減小 |
B.圖Ⅱ中0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d |
C.圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點 |
D.圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1<T2,K1<K2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示;若保持其他條件不變,反應(yīng)溫度分別為T1和T2時,Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(2)所示。
則下列結(jié)論正確的是 ( 。
A.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1 |
B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g) |
C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小 |
D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖(3)所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
溫度為T ℃時,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2,反應(yīng)2NO2(g)??N2O4(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(N2O4)/mol | 0 | 0.12 | 0.18 | 0.20 | 0.20 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
恒溫、恒壓下,a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),一段時間后達(dá)到平衡,生成n mol C。則下列說法中正確的是( )
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b
B.當(dāng)v正(A)=2v逆(B)時,可確定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
C.起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b)∶(a+b—)
D.若起始時放入2a mol A和2b mol B,則達(dá)平衡時生成2n mol C
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是( 。。
| A | B |
研究 目的 | 壓強(qiáng)對反應(yīng)的影 響(p2>p1) | 溫度對反應(yīng)的影響 |
圖示 | ||
研究 目的 | 平衡體系增加N2 對反應(yīng)的影響 | 催化劑對反應(yīng)的影響 |
圖示 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
無水氯化鋁是一種重要的催化劑,工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。下列分析錯誤的是( )
A.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快 |
B.加入碳粉,平衡向右移動,原因是碳與O2反應(yīng),降低了生成物的濃度且放出熱量 |
C.電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁 |
D.將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱,也可制得無水氯化鋁 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在恒容條件下化學(xué)反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所列:
根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是( )
A.在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJ | B.2Q3<2Q2=Q1<Q |
C.Q1=2Q2=2Q3=Q | D.2Q2=2Q3<Q1<Q |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com