Question

【題目】某溶液中只可能含 Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO32﹣、SO42﹣和 Cl﹣中的幾種。將試樣平均分成甲、乙、丙各 100mL 三份，每次均加入足量的試劑，設計如下實驗。

已知：SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+

下列說法正確的是（　�。�

A.溶液中可能含有 Na+、K+、Cu2+

B.溶液中一定含有 Cl﹣、SO42﹣和 Mg2+，且 c（Cl ﹣）＝0.2 molL﹣1

C.可能存在的陽離子可用焰色反應進一步檢驗確認

D.溶液中一定不含 Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO32﹣、Cl﹣

Answer 1

【答案】D

【解析】

分成3份，甲加入溴水，溴水不褪色，說明不含 SO32﹣；乙加入酸化的氯化鋇，生成2.33g沉淀，一定含有SO42﹣，且n（SO42﹣）═n（BaSO4）＝＝0.01mol，則至少加入0.01molBaCl2，溶液中加入硝酸銀溶液生成沉淀為AgCl，n（AgCl）＝＝0.02mol＝2n（BaCl2），說明原溶液不含Cl﹣；丙加入氫氧化鈉溶液，生成0.58g白色沉淀，說明含有Mg2+，不含Cu2+，且n（Mg2+）＝＝0.01mol，無氣體生成，說明不含NH4+，則可確定n（SO42﹣）＝0.01mol，n（Mg2+）＝0.01mol，不含SO32﹣、Cl﹣、NH4+、Cu2+，電荷的物質的量為2n（Mg2+）＝2n（SO42﹣）＝0.02mol，溶液呈電中性，則不含Na+、K+，無須再用焰色反應檢驗，只有D正確，

故選：D。