物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
(1)金剛石和石墨是碳元素的兩種常見(jiàn)單質(zhì),下列敘述中正確的有
a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化;
b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng):金剛石中C—C<石墨中C—C;
c.晶體的熔點(diǎn):金剛石< 石墨
d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角:金剛石>石墨
(2)某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。
①石蕊分子所含元素中,基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是 (填元素符號(hào)); 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽(yáng)離子是 (填化學(xué)式);
②該石蕊易溶解于水,分析可能的原因是 ;
(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_______(填序號(hào))。
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體
②金屬銅采取如圖所示堆積方式,可稱為_(kāi)____堆積,則Cu晶體中
Cu原子的配位數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知A元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X,則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
A.HXO3 B.H2XO3 C.H3XO4 D.H2XO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是( )
A.離子化合物可能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵 D.離子化合物中一定含有金屬離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有A、B、C、D、E五種元素,元素A的一種原子無(wú)中子,元素B和C都有2個(gè)電子層,它們能生成無(wú)色無(wú)嗅的氣體BC2,元素D有三個(gè)電子層,它和元素C屬于同一主族,D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2;元素E的陽(yáng)離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同,試回答:
(1)它們的元素符號(hào)是:
A B C D (2分每空)
(2)(3分)A和D的化合物與C和D的化合物(DC2)能否反應(yīng)?若能反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式: ,
(3) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖Ⅰ中 可以看出反應(yīng)A(g)=C(g)的△H=(E1-E4)kJ·mol-1
B.圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化,t2時(shí)刻改變的條件可能是擴(kuò)大了容器的體積
C.圖Ⅲ表示將CO2通入NaOH的稀溶液中,隨著CO2的通入,溶液中水電離出的c(H+)變化關(guān)系
D.圖Ⅳ曲線表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由此可判斷HX的酸性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中,并經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,下列敘述正確的
A.負(fù)極有Cl2逸出,正極有H2逸出 B.負(fù)極附近Cl-的濃度減小
C.正極附近Cl-的濃度逐漸增大 D.溶液中Cl-的濃度基本不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在372K時(shí),把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時(shí),體系達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是 高 考 資 源 網(wǎng)
A 前2s 以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L.S)
B 在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍
C 在平衡體系內(nèi)含有N2O4 0.25mol D 平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
恒溫下,反應(yīng)aX(g) bY(g) + cZ(g),達(dá)到平衡狀態(tài)。若把容器的體積壓縮到原來(lái)的,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X的物質(zhì)的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判斷正確的是( )
A.a(chǎn)>b+c B.a(chǎn)=b+c C.a(chǎn)<b+c D.a(chǎn)=b=c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是
A.氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫,而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫
B.向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫
C.氯氣能與水反應(yīng)而硫不能
D.氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子
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