下列溶液一定呈中性的是                                                               A．pH=7的溶液                      B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液           D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)丙的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下圖，下列敘述錯(cuò)誤的是


A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的物質(zhì)甲可用FeCl3溶液檢驗(yàn)

B．物質(zhì)甲和物質(zhì)丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

C．物質(zhì)乙和物質(zhì)丙均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的丙烯醇不可用溴水檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖       

（2）氯元素的非金屬性          （填“強(qiáng)”或“弱”）于硫元素的非金屬性。

（3）寫出氯元素、硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強(qiáng)弱        。

（4）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式。H2O             CO2        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用下圖裝置可實(shí)現(xiàn)在銅片上鍍鎳，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)為正極，d極為銅片

B．甲池是燃料電池、乙池是電鍍池

C．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH4＋10OH――8e－=CO32－＋7H2O

D．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)為： Ni2+ ＋ 2e－= Ni

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【選做題】本題包括A、B 兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。

若多做，則按A小題評(píng)分。

A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

利用反應(yīng)：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亞銅，紅色）+2NH4Cl可檢驗(yàn)乙炔。

（1）基態(tài)時(shí)亞銅離子核外電子排布式為  ▲  。

（2）NH3中氮原子的雜化方式為    ▲   ；NH4+空間構(gòu)型為    ▲    （用文字描述）。

（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為  ▲  ，與C22－互為等電子體的分子有  ▲  （寫化學(xué)式，舉一例）。

（4）氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中含Cu+數(shù)目為  ▲  。

（5）合成氨工業(yè)常用銅（I）氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3（CO）]+，該配離子中配體有  ▲  （寫化學(xué)式）。

B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

已二酸是一種重要的化工中間體，可通過(guò)氧化環(huán)已醇得到。

反應(yīng)原理為：

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1．在圖①所示裝置的三頸瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，攪拌加熱使之溶解。

步驟2．在繼續(xù)攪拌下用滴管滴加21mL環(huán)已醇，控制滴加速度，維持反應(yīng)溫度43～47℃。滴加完畢后，在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘。

步驟3．用圖②所示裝置趁熱抽濾，二氧化錳濾渣用水洗2～3次

步驟4．濾液用小火加熱蒸發(fā)濃縮至原來(lái)體積的一半，冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2～4，冷卻析出粗產(chǎn)品

步驟5．將粗產(chǎn)品用水進(jìn)行重結(jié)晶提純，然后在烘箱中烘干。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱：a  ▲  ； b  ▲  。

（2）步驟2在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘的目的是：  ▲  。

（3）步驟3趁熱抽濾的目的是：  ▲  ；如何證明步驟3濾渣已洗滌干凈：  ▲  。

（4）步驟4用鹽酸酸化的目的是：  ▲  。

（5）確定最后產(chǎn)品成分為已二酸，還需做的實(shí)驗(yàn)或儀器分析有  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+          B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+

C．Cl-、NO3-、NH4+、Na+             D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．Cu電極為正極

B．原電池工作時(shí)，電子從Zn電極流出

C．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(　　)

A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣

D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過(guò)程如下：

Ⅰ.向廢金屬屑中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；

Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過(guò)量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過(guò)濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3＋。用離子方程式解釋其可能的原因________________________________________________________________________

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________________________________________________________________________。

(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：

①測(cè)得濾液中c(Fe2＋)為a mol·L－1，若要處理濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液　68a　kg(用含a的代數(shù)式表示)。2-1-c-n-j-y

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式　2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH　　　　　　2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O　。

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