20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA

分析 A、在NaAlO2 水溶液中，除了NaAlO2 本身，水也含氧原子；
B、NO與 O2反應(yīng)后生成NO2，而中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小；
C、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子；
D、標(biāo)況下HF為液態(tài)．

解答 解：A、在NaAlO2 水溶液中，除了NaAlO2 本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、NO與O2反應(yīng)后生成NO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，故產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故HF的物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol•L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：


時(shí)間
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4T1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min時(shí)間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
（2）實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=1mol•L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）測(cè)得實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3各組分百分含量相等．設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1，則v3＞v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3=1.2mol•L-1．
（4）實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1僅起始溫度不同．比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是實(shí)驗(yàn)4到達(dá)平衡時(shí)間較短，實(shí)驗(yàn)4溫度較高，平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，平衡正向移動(dòng)．
（5）實(shí)驗(yàn)4中，假定在50min將容器的容積縮小為原來的一半，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、D）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述或離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO
B．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在四個(gè)同樣密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率：甲為：v（A）=3mol/（L•min）；乙為v（B）=4.5mol/（L•min）；丙為v（C）=4mol/（L•min）；丁為v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是乙＜丙＜甲＜�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種（除此以外，無其他大量存在的離子），針對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容如下：
①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點(diǎn)在pH試紙上，試紙呈紅色；
②取適量X溶液，加入過量的Ba（NO3）2溶液，得澄清透明的溶液A，
并放出一種無色無味的氣體B；
③向溶液A中加入過量的NaOH溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的
氣體C，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀D，過濾得溶液F；
④向F溶液中通入過量的CO2，有白色沉淀生成．
請(qǐng)回答：
（1）D的化學(xué)式為：Fe（OH）3；
（2）檢驗(yàn)氣體C的方法用濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)則為氨氣；
（3）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為：4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++4H2O；步驟④中反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）X溶液中一定含有的離子是H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-；不能確定是否含有的離子是Al3+、Fe3+，若要確定該離子Fe3+
（若不至一種，可任選一種）是否存在，最可靠的化學(xué)方法是取適量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明含有Fe3+，否則沒有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．1mol Cl2與Ca（OH）2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA錯(cuò)誤 （判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗名摩爾鹽，價(jià)格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料．

（1）甲乙兩位同學(xué)想測(cè)定一瓶摩爾鹽的純度．甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：
從上圖推斷甲同學(xué)想通過測(cè)定生成氨氣的體積計(jì)算摩爾鹽的純度．該方案的不足之處在于氨氣有一部分會(huì)溶解在溶液中．
（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)的基礎(chǔ)上做了改進(jìn)，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示：
則B中的試劑是堿石灰．   C中干燥管的作用是防止倒吸
（3）乙同學(xué)稱取了 10.0g的摩爾鹽樣品，若實(shí)驗(yàn)完畢后測(cè)得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重 0.68g，則依此數(shù)據(jù)推算這份摩爾鹽的純度為78.4%（答案精確到小數(shù)點(diǎn)后第一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．溫家寶總理在十屆全國人大五次會(huì)議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是（　　）
A．推廣使用農(nóng)藥化肥，減少病蟲害，提高糧食產(chǎn)量
B．開發(fā)新能源，減少化石能源的使用
C．開發(fā)新型電池，推廣廢舊電池的回收、處理經(jīng)驗(yàn)
D．用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物

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