工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl。為測定燒堿中NaOH的質量分數(shù),稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0mol·L—1鹽酸恰好反應。
(1)求所消耗鹽酸中HCl的物質的量
(2)求工業(yè)燒堿中NaOH的純度
(1)根據(jù)物質的量濃度的表達式可知n(HCl)=c×V=2.0mol/L×0.019L=0.038mol
(2)設氫氧化鈉的純度是x,則氫氧化鈉的質量是1.6xg,則
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40g    1mol
1.6xg  0.038mol
所以x=40g×0.038mol/1.6g×1mol=0.95
即純度是95%
考查通過化學方程式進行的有關計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

同溫同壓下,氦氣、氫氣和氨氣的體積比為3∶2∶1,則其原子個數(shù)比為 
A.1∶2∶3B.4∶3∶3C.3∶4∶4D.3∶2∶1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(6分)在加熱條件下,用二氧化錳與足量濃鹽酸反應,制得氯氣0.56L(標準狀況)。問:
(1)理論上需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物質的量是多少?
(3)在反應中,電子轉移的數(shù)目大約是多少?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.常溫常壓下,l mol/L NaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA。
B.常溫常壓下,23 g Na變?yōu)镹a2O時失去的電子數(shù)為2NA。
C.標準狀況下,22.4 L CHCl3中含有的分子數(shù)為NA。
D.在標準狀況下,22.4 L H2中含有氫原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

標準狀況下,1 mol SO2與1 mol SO3具有相同的
A.體積B.質量C.分子數(shù)目D.原子數(shù)目

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(6分)8g含有雜質的過氧化鈉樣品與水反應(雜質不溶于水,也不與水反應),收集到1.12L氧氣(標準狀況)。則
(1)過氧化鈉與水反應的化學方程式是                                          
(2)樣品中過氧化鈉的物質的量為                    其質量為             

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)照相底片的感光材料上含有一層AgBr膠體粒子的明膠,照相感光過程中,在光的作用下,AgBr分解成“銀核”   AgBr→Ag+Br  顯影時,感光材料經(jīng)過顯影液作用,含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬銀,成為黑色成像,而大量未感光的AgBr粒子在定影時,與定影液中的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)反應形成 [Ag(S2O3)2]3-絡離子而溶解于定影液中:
Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-
本實驗采用簡單的化學沉淀方法從廢定影液中回收銀的方法。其原理是在廢定影液中加入硫化鈉與定影液中的絡離子中的銀轉化為Ag2S沉淀,并使定影液再生,;再將硫化銀送至高溫爐灼燒,硫化銀就分解為單質銀和二氧化硫氣體,就達到回收銀的目的。
(1)寫出Na2S與Na3[Ag(S2O3)2]反應的化學方程式                                   
                                                              
(2)如果廢定影液中含銀量為5.68g.L-1 試計算2升廢定影液中至少加入Na2S的物質的量是                  。(保留小數(shù)點后四位數(shù))           

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,下列說法正確的是(   )
A.標準狀況下,1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B.1.6gNH2- 離子所含質子數(shù)為NA
C.22.4 LHCl溶于水,溶液中H數(shù)為NA
D.9g D216O所含的中子數(shù)為4.5 NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在標準狀況下,4g H2,11.2L O2,1mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是______,含原子數(shù)最多的是________,質量最大的是________,體積最小的是________。

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