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【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產生的影響為( )

A.v正 增大，v逆減小B.v正減小，v逆增大

C.v正和v逆同程度的增大D.v正和v逆不同等程度的減小

【答案】D

【解析】

A、降低溫度，正逆化學反應速率都減小，即v正減小，v逆 減小，選項A錯誤；

B、降低溫度，正逆化學反應速率都減小，即v正減小，v逆減小，選項B錯誤；

C、降低溫度，化學平衡向著放熱方向進行，即向著正方向進行，正反應速率大于逆反應速率，即逆反應速率降低的程度大，選項C錯誤；

D、降低溫度，化學平衡向著放熱方向進行，即向著正方向進行，但是減少程度不一樣，正逆反應速率不相等，正反應速率大于逆反應速率，正反應速率減小的少，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在定溫定容的密閉容器中合成 。下列不能說明反應 達到化學平衡狀態(tài)的是

A.B.容器內的壓強不再改變

C. 的生成速率與 的消耗速率相等D. 的轉化率不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g），在容積固定的密閉容器中，投入等物質的量CH3OH和CO，測得相同時間內CO的轉化率隨溫度變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A.增大壓強甲醇轉化率增大

B.b點反應速率υ正 = υ逆

C.平衡常數K(75℃)＞K(85℃)，反應速率υb＜υd

D.生產時反應溫度控制在80~85℃為宜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）：

酸

電離常數(Ka)

酸

電離常數(Ka)

酸

電離常數(Ka)

酸

電離常數(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是__________。

（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_______（填序號）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的最濃度的大小關系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學生設計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示：

（1）實驗室制備NH3，下列方法中適宜選用的是 （填序號）．

①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱 ②固態(tài)氯化銨加熱分解

③堿石灰中滴加濃氨水 ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 ．

（3）裝置C的作用是 ；

裝置C中的現(xiàn)象是 ；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應大于 ．

（4）裝置D中發(fā)生的反應化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成問題

通過如圖所示電解裝置可將轉化為硫酸，電極材料皆為石墨。則A為電解池的_________填“陰極”或“陽極”。C為________填物質名稱。若將陰離子交換膜換成陽離子交換膜，寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反應：_______。

用如圖所示裝置處理含廢水時，控制溶液pH為并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產生的將氧化為無害物質而除去。鐵電極為_________填“陰極”或“陽極”，陽極產生的電極反應為_______，陽極產生的將氧化為無害物質而除去的離子方程式為______。

以連二亞硫酸根離子為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

陰極區(qū)的電極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉俗稱保險粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。回答下列問題：

在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽是________填化學式。

鋅粉法制備的工藝流程如下圖所示：

工業(yè)上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉水懸濁液，其目的是________。

步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為________。

在步驟Ⅲ中得到的固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是________，“后續(xù)處理”最終要加入少量的固體，其原因是________。

目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入發(fā)生反應，有氣體放出，總反應的離子方程式是________。

有人設計了圖示方法同時制備連二亞硫酸鈉和過二硫酸鈉，并獲得中國專利。電解過程中，陰極室生成，a極的電極反應式為________，通過陽離子交換膜的離子主要是，其遷移方向是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到檢流計的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：

甲池為________填“原電池”“電解池”或“電鍍池”，通入電極的電極反應式為__________。

乙池中石墨電極的名稱為________填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”，總反應式為_______。

當乙池中B極質量增加時，甲池中理論上消耗的體積為________標準狀況下，丙池中________極析出________g銅。電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將________填“增大”“減小”或“不變”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數為Ka=10－5

B. 當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 當c(R-)=c(HR) 時，溶液為酸性

D. HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大

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