Question

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示．已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�

				X
Y		Z	W

• A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
• B、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)
• C、X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
• D、X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，X與Y最外層電子數(shù)相差4，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a+4，則Y最高正化合價(jià)為+a，X的最低負(fù)化合價(jià)為（a+4）-8，則X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y為Mg，則Z為Si、W為P、X為O．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．氧化鎂為離子化合物，而磷的氧化物為共價(jià)化合物．

解答： 解：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，X與Y最外層電子數(shù)相差4，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a+4，則Y最高正化合價(jià)為+a，X的最低負(fù)化合價(jià)為（a+4）-8，則X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y為Mg，則Z為Si、W為P、X為O，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正確；
B．非金屬性W＞Z，故Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的弱，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性X＞W(wǎng)，故X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．X分別與Y、Z形成的化合物為MgO、P的氧化物，MgO屬于離子化合物，含有離子鍵，而P的氧化物屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意元素的推斷，難度中等．