MnO2是中學(xué)化學(xué)常用的試劑，某課外興趣小組做了一下三個(gè)與MnO2有關(guān)的實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)一]MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
（1）寫(xiě)出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，下列儀器中不需要用到的是
 
（填字母序號(hào)
考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇
專(zhuān)題：
分析：（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，一般用分液漏斗、圓底燒瓶以及導(dǎo)管等儀器．
解答： 解：（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，則應(yīng)用到圓底燒瓶、分液漏斗，因在加熱條件下進(jìn)行，還需要酒精燈，不需要長(zhǎng)頸漏斗、溫度計(jì)以及燒杯，故答案為：①④⑤．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，本題著重于實(shí)驗(yàn)儀器的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、儀器以及注意事項(xiàng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，按要求寫(xiě)離子方程式．
（1）向FeCl2溶液中加氨水，現(xiàn)象為
 
離子方程式
 
．
（2）向FeCl2溶液中加氯水，現(xiàn)象為
 
離子方程式
 
．
（3）向FeCl3溶液中加KSCN，現(xiàn)象為
 
離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是（　　）
A、KOH
B、NH3?H2O
C、HCl
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴類(lèi)化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？
 
（填“是”或者“不是”）；
（3）在如圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
；C的名稱(chēng)為
 
；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；④、⑥的反應(yīng)類(lèi)型依次是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是周期表的一部分，A、B、C、D、E5種元素的原子核外共含有80個(gè)電子．
  D 
 A B C
  E 
（1）A、C的元素符號(hào)分別是：
 
．
（2）A、B、C的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物體現(xiàn)
 
（填“酸性”、“堿性”、“兩性”），體現(xiàn)酸性的離子方程式表示為：
 
．
（4）E為
 
（填“金屬”、“非金屬”），其單質(zhì)可能為
 
（填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”），推斷理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
 乙物質(zhì)的電子式是
 
；
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
；（用元素符號(hào)填寫(xiě)）
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（4）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是TiC（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物完全燃燒，只生成二氧化碳和水，元素分析結(jié)果為C%=62.1%，H%=10.3%，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行質(zhì)譜分析，在所得的質(zhì)譜圖中有質(zhì)荷比分別的27、29、31、44、50、58六條線(xiàn)，右圖是該物質(zhì)的核磁共振氫譜，并且峰面積比分別為1：2：3，根據(jù)上述信息，完成下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)計(jì)算確定該物質(zhì)的分子式
（2）推測(cè)其結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液至過(guò)量，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的質(zhì)量（用y軸表示）與所加入乙溶液的體積（用x軸表示）的關(guān)系如圖所示．符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的（　�。�
  A B C D 
甲AlCl3NaOHNaAlO2AlCl3
乙NaOHAlCl3HClNH3?H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一定體積的濃度為18mol?L-1濃硫酸配制100mL3.0mol?L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
．
從下列選項(xiàng)中選擇：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．
（2）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于3mol/L，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有
 
．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線(xiàn)取濃硫酸
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)進(jìn)行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E． 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（3）將正確配制的上述溶液取出10mL，將此10mL溶液稀釋至1L，則硫酸電離出的H+物質(zhì)的量濃度為
 
．

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