升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．電離平衡常數(shù)Ka B．水解平衡常數(shù)Kb

C．化學平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)Kw

C

【解析】

試題分析：升高溫度反應速率一定是增大，但不能確定平衡但移動方向，所以反應的平衡常數(shù)不一定是增大。電離和水解是吸熱的，升高溫度，常見水解，電離常數(shù)增大。

考點：考查溫度對化學平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)的影響規(guī)律。

練習冊系列答案
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一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應： A(g)+B(g) x C(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C 的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是

A．反應方程式中的x=1

B．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均為4

C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

D．t3時刻改變的條件是使用催化劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省懷化市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列金屬，通常采用熱還原法冶煉的是

A．Na B．Al C．Fe D．Ag

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苯乙酸同分異構體中屬于酯類的有幾種

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

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下列描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57．3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ·mol-1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1

C．犧牲陽極陰極保護法是應用電解原理防止金屬的腐蝕

D．用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對比即可測定該溶液pH

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省等校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。 回答下列問題：

（1）A、B兩儀器的名稱：A_________________，B________________。

B中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________。

（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，應放入的試劑是________________，D中濃H2SO4的作用是________________。

（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可看到有色布條褪色的是 _______。（填E或F）

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______________。

H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處反應的化學方程式是________________________________________。

（5）P處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸取Cl2的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省等校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式正確的是

A．MgSO4 = Mg+2 + SO42－ B．Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH－

C．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－ D．Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)－

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如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取

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適宜用分液漏斗分離的一組混合物的是

A．乙酸和乙醇 B．水和氯化鈉

C．水和花生油 D．四氯化碳和碘

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