【題目】在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學說的是（ ）

A. 道爾頓 B. 盧瑟福 C. 湯姆生 D. 波爾

【答案】C

【解析】試題分析：A．道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體，故A錯誤；B．盧瑟福（湯姆生的學生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故B錯誤；C．湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，故C正確； D．波爾（盧瑟福的學生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3B 2C若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（　�。� ①原混和氣體的體積為1.2V升；
②原混和氣體的體積為1.1V升；
③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升；
④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升．
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是（ ）

A.SiO2B.Na2O

C.Na2O2D.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1,3-丁二烯和馬來酸酐（ ）是重要的化工原料，可用于合成可降解的PBS塑料和衣康酸。

已知：
（1）反應①的反應類型是。
（2）C的分子式是C4H4O4 ， 是一種二元羧酸。C為順式結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式是。
（3）反應②的化學方程式是。
（4）E的分子式C6H8O4。
i．G的名稱是。
ii．H的結(jié)構(gòu)簡式是。
（5）與衣康酸具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（不考慮順反異構(gòu)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是周期表短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是 (　　)

A. A、B、C離子半徑大小:A>C>B

B. C元素單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)

C. A與C的氣態(tài)氫化物飽和水溶液的pH:A<C

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:C>B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

C. 實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如下圖所示。

（1）F中的含氧官能團名稱為 ____和_____。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為 ____。

（3）寫出B→C的化學反應方程式：_______。

（4） F→G歷經(jīng)兩步反應，反應類型依次為_____、 ______。

（5）請寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

①能發(fā)生銀鏡反應；②水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色：③核磁共振氫譜顯示有四組峰。

（6）請寫出以乙醇為原料制備強吸水性樹脂的合成路線流程圖（可選擇題干中相關(guān)試劑，無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2﹣二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

﹣116

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入 ， 其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去；
（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價態(tài)：－1，0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應的說法正確的是( )

A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B. 若1mol NF3被氧化，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C. 若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

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