19．實驗室電解飽和食鹽水（　�。�
A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)B．鐵絲接電源的負(fù)極
C．電子由陰極經(jīng)溶液流向陽極D．氯氣在陰極區(qū)產(chǎn)生

分析 A、電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、陰極與電源的負(fù)極相連；
C、電子由陽極沿導(dǎo)線流向正極，負(fù)極沿導(dǎo)線流向陰極；
D、氯離子在陽極區(qū)放電．

解答 解：A、電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、陰極與電源的負(fù)極相連，鐵絲接電源的負(fù)極是陰極本身不放電，故B正確；
C、電子由陽極沿導(dǎo)線流向正極，負(fù)極沿導(dǎo)線流向陰極，故C錯誤；
D、氯離子在陽極區(qū)放電，所以氯氣在陽極區(qū)產(chǎn)生，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以電解食鹽水來考查學(xué)生電解池的工作原理知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意兩極反應(yīng)式的書寫以及氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，注意規(guī)律的總結(jié)是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．天然橡膠和某香料F的合成路線如下（部分產(chǎn)物略去）．

已知：
（1）
（2）
請回答下列問題：
（1）試劑b中官能團的名稱是碳碳雙鍵和氯原子；A的系統(tǒng)命名是2-甲基-1，3-丁二烯；A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是HCHO；E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）試劑b與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是 ．
（4）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能使溴水褪色但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②用紅外光譜測得分子中具有 結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．作為世界衛(wèi)生組織（WHO）推薦的A1級廣譜、安全高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處
理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用．與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物．
（1）反應(yīng)時，ClO2生成ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示．則pH=8時，ClO2被還原為ClO2-．
（2）亞氯酸根離子（ClO2-）對人體不利．欲在弱堿性條件下將水中的ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe（OH）3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2．寫出、配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）以下是ClO2的兩種制備方法：
方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4→2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參與反應(yīng)的還原劑為0.2 mol．
②方法二：該反應(yīng)中H2O2a（填序號）．
a．發(fā)生氧化反應(yīng)  b．僅做氧化劑  c．既被氧化又被還原  d．既未被氧化也未被還原
③用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是方法二制備的ClO2中不含Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻．制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
NaClNaHCO3NH4Cl
10℃35.88.1533.0
45℃37.014.050.0
現(xiàn)在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進行完全．試計算并回答下列問題（計算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如右表，單位：g/100g水）．
（1）117g食鹽理論上可以制取純堿106 g；
（2）45℃反應(yīng)完畢后，有晶體析出，計算析出晶體的質(zhì)量．
（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計算所析出晶體的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．削過皮的蘋果過一段時間后顏色就會由白色變?yōu)楹稚�，食品科學(xué)上稱為“褐變”．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)不同文獻解釋不同．
I、《化學(xué)教學(xué)》：蘋果中Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+而變色．
II、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》：蘋果中的酚類物質(zhì)在蘋果中的氧化酶催化下被空氣中的O2氧化而生成有色物質(zhì)．
已知酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色．如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色．
（1）為探究蘋果“褐變”是否為I的原因，該小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
①剛削皮的蘋果立刻滴上2～3滴A溶液，繼而再滴上幾滴氯水．
②在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴A溶液．
回答下列問題：
A溶液是KSCN溶液（填化學(xué)式）．若I的解釋正確，寫出①中有關(guān)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 此空刪去；上述①②的實驗現(xiàn)象應(yīng)為：①滴加A溶液時，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，變紅色；②變紅色．經(jīng)實驗，①②均無明顯現(xiàn)象，說明觀點I的解釋是錯誤的．
（2）為探究蘋果“褐變”是否為II的原因，該小組同學(xué)又設(shè)計了如下實驗．請幫他們在表中完善實驗③、④探究目的和結(jié)論．
序號實 驗 步 驟現(xiàn)   象探究目的和結(jié)論
③將剛削皮的蘋果立刻放入隔絕空氣的環(huán)境中相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化探究目的：探究空氣中的O2對蘋果“褐變”的影響 
結(jié)論：“褐變”是蘋果中的某些物質(zhì)與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，生成有色物質(zhì)．（或沒有空氣O2的參與，蘋果不發(fā)生“褐變”
④將剛削皮的蘋果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空氣中．
再將另一塊剛削皮的蘋果立刻放入稀鹽酸中浸泡2min后取出洗凈，再放在空氣中．將鹽酸改為酒精、醋酸鉛溶液進行相同實驗．		相當(dāng)長一段時間內(nèi)，均無明顯變化探究目的：探究氧化酶對蘋果“褐變”的影響 
結(jié)論：經(jīng)加熱或稀鹽酸浸泡，酶變性而失去催化能力，沒有氧化酶的催化，蘋果不發(fā)生“褐變”．（或蘋果發(fā)生“褐變”，必須在氧化酶的催化下才能發(fā)生． ．
⑤在剛削皮的蘋果上滴加FeCl3溶液．蘋果由白色變?yōu)榫G色探究目的：探究蘋果中是否含有酚類物質(zhì)．
結(jié)論：蘋果中含有酚類物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，純水的電離度為α1，pH=11的氨水中水的電離度為α2；pH=3的鹽酸中水的電離度為α3；若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中水的電離度為α4，下列關(guān)系正確的（　　）
A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3＜α2＜α1＜α4C．α2=α3＜α4＜α1D．α2=α3＜α1＜α4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．使用196克純硫酸加水配制成200ml溶液，則此溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鑒別甲苯、己烯、苯酚溶液，可選用的試劑是（　　）
A．KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．分子式為C7H16的有機物中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，此有機物一定是2，4-二甲基戊烷
C．完全燃燒等質(zhì)量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧氣量相等
D．一定條件下，完全燃燒14g含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，則生成水的質(zhì)量為18（1-a）g

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同步練習(xí)冊答案