Question

【題目】加熱 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固體混合物，至沒有氣體放出時，剩余的固體質量是 35.8 g。那么原固體混合物中Na 2CO3 的質量是

A. 25.2g B. 16.8 g C. 10.6 g D. 24.8g

Answer 1

【答案】A

【解析】

因Na2CO3的熱穩(wěn)定性好，所以Na2CO3和NaHCO3固體混合物加熱至無氣體放出為止，只發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，剩余固體質量包括加熱分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3，利用差量法計算NaHCO3的質量，進而計算Na2CO3的質量。

設混合物中碳酸氫鈉的質量為a，則有：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m

168 62

A (42-35.8)

由方程式的關系式：168：62=a：6.2,解得a=16.8g，則混合物中Na 2CO3 的質量是（42-16.8）g=25.2g，故選A。