Question

13．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	X	Y
W			Z
T

• A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)＞X
• B． X、Y兩種元素形成的化合物只有兩種
• C． 物質(zhì)WY₂、W₃X₄、WZ₄均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
• D． T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ₄

Answer 1

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，以此來(lái)解答．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge．
A．非金屬性Y的最強(qiáng)，的氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．N、O形成的化合物有N₂O、NO、NO₂、N₂O₃、N₂O₄、N₂O₅，故B錯(cuò)誤；
C．WZ₄為分子晶體，熔點(diǎn)、硬度較小，故C錯(cuò)誤；
D．Ge的最外層電子數(shù)為4，位于金屬與非金屬的交界處，可知T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl₄，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置與性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．