12．將23.4g氯化鈉溶于水中，配制成250mL溶液．計算所得溶液中溶質的物質的量濃度？

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算23.4g氯化鈉的物質的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算所得溶液的物質的量濃度．

解答 解：23.4g氯化鈉的物質的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{23.4g}{58.5g/mol}$=0.4mol，則所得溶液的物質的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{0.25L}$=1.6mol/L，
答：所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.6mol/L．

點評 本題考查物質的量的計算和物質的量濃度有關計算，題目比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用，側重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
B．常溫下，22.4 L NO2中所含的氧原子數(shù)為2 NA
C．14 g氮氣所含的N原子數(shù)為NA
D．標準狀況下，22.4 L水所含的H2O分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．生鐵的熔點低于純鐵B．運輸酒精的車輛所帖標志應是
C．漂白粉能在空氣中長期存放D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硝酸是重要的氧化劑，鐵、銅是生活中常見的金屬．
（1）Fe與Cu混合物與65%的硝酸反應會產(chǎn)生大量NO2，該反應使用的硝酸的物質的量濃度為14.44mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．
（2）各為0.1mol的Cu與Fe混合物與足量的某濃度的硝酸反應產(chǎn)生4.48L氣體（標準狀況下），則該反應消耗的硝酸為0.7mol．
（3）4.4gFe與Cu混合物與過量的硝酸反應，放出的氣體與標準狀況下的1.12L的氧氣混合后通入水中恰好被完全吸收，則其中銅的質量為1.6g．
（4）Fe與Cu混合物共有a mol，其中銅的物質的量分數(shù)為X，將該混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反應，假定硝酸的還原產(chǎn)物僅有NO，
①若溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍是$\frac{8α（1-x）}{3}$＜b≤$\frac{8α}{3}$（用a、x表示）．
②若x=0.2時，溶液Fe2+與Fe3+的物質的量相等時，在標準狀況下產(chǎn)生NO 6.72L，求a、b的值．（寫出簡要的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如表由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論
A向某溶液加入鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生溶液一定含有CO32-
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液一定含F(xiàn)e2+
C向某溶液滴加濃NaOH溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生溶液一定存在NH4+
D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管中有晶體凝結NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．摩爾質量最大的化合物是（　�。�
A．CO2B．O2C．HClD．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解進行研究．該小組同學稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按如圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B的質量測出x的值．

（1）將硫酸亞鐵晶體溶于水，加入某試劑可觀察到藍色沉淀，寫出該離子反應方程式3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6 ]2↓．
（2）A中玻璃儀器的名稱是硬質玻璃管，D裝置的作用是防止倒吸、吸收產(chǎn)生的過多二氧化硫氣體防止污染空氣．
（3）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有二氧化硫．
（4）實驗中要持續(xù)通入氮氣的目的是水蒸氣全部趕進B裝置，被無水硫酸銅完全吸收，不進行該操作測出的x會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（6）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（7）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質量--分解溫度的關系圖如圖2．根據(jù)兩種熱分解實驗的有關數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H2?2NH3．該反應達到平衡的標志是（　�。�
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2D．混合氣體的密度不再隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以用于漂白食品
D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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