17．下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

分析 A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子；
B．鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開(kāi)；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO．

解答 解：A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．氯氣與水反應(yīng)氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1H2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A點(diǎn)溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大
B．B點(diǎn)：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．C點(diǎn)：c（Na+）=c（HA-）+2c（OH-）
D．水電離出來(lái)得c（OH-）：B＞D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，探究非金屬性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現(xiàn)有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑并用右圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中試劑：硝酸溶液，B中試劑：；碳酸鈣C中試劑：硅酸鈉溶液．
寫(xiě)出C中的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．該實(shí)驗(yàn)方案有明顯不合理之處，請(qǐng)你指出：硝酸易揮發(fā)，硝酸進(jìn)入C中與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用右圖裝置證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中試劑：淀粉-KI溶液，C中現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色．寫(xiě)出離子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-．該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，請(qǐng)指出改進(jìn)方法：增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中裝氫硫酸，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀粉末，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2S═S↓+2HCl．證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法判斷”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于區(qū)域3的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBrB．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
C．4NH3+5O2═4NO+6H2OD．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鐵是生活中的一種常見(jiàn)金屬，用途非常廣泛．
（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）用廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下：

①步驟I溫度不能太高的原因是溫度太高硝酸易分解
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：
4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═24Fe2O3•H2O+8HNO3
4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
第一個(gè)反應(yīng)的氧化劑是O2
笫二個(gè)反應(yīng)每生成1molNH4NO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是8NA
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
④上述生產(chǎn)結(jié)束后，流程中氮元素最主要的存在形式為b（填字母）
a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亞鐵 d．硝酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．把7.8g鋁和鎂的混合物粉末放入200mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LH2，則：
（1）該合金中鋁的物質(zhì)的量為0.2mol；
（2）該合金中鎂的物質(zhì)的量為2.4g；
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4　mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知，可簡(jiǎn)寫(xiě)為，降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為．
（1）降冰片烯屬于b．
a．環(huán)烷烴            b．不飽和烴            c．烷烴
（2）降冰片烯的分子式為C7H10．
（3）降冰片烯的同分異構(gòu)體（含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（任選一種）
（4）降冰片烯不具有的性質(zhì)AD．
A．能溶于水                 B．能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．能發(fā)生加成反應(yīng)           D．常溫常壓下為氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)C（s）+H2O?CO（g）+H2（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大
B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小
C．加入催化劑，平衡常數(shù)不變
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣．
（2）標(biāo)出氫化鈉中氫元素的化合價(jià)：．
（3）NaHSO4在水中溶解時(shí)的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．．
（4）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（5）加熱飽和FeCl3溶液形成Fe（OH）3膠體的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
（6）向明礬水溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案