研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2  
NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是（　�。�
A、加入少量的H2SO4，使乙酸乙酯水解B、將濃H2SO4滴入螢石中加熱C、將碘化氫通入濃H2SO4中D、將潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶中
分析：反應(yīng)①中二氧化氮作反應(yīng)物時(shí)化合價(jià)的降低，但在整個(gè)硫酸型酸雨的形成反應(yīng)過(guò)程中，二氧化氮先是消耗，最后是生成，可以判斷所起的作用為催化劑作用，以此來(lái)解答．
解答：解：在反應(yīng)SO2+NO2=SO3+NO中，二氧化氮中氮元素的化合價(jià)降低，所以二氧化氮作氧化劑；
將方程式①×2+②+③得方程式為：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中起催化劑的作用．
A．乙酸乙酯水解時(shí)加入H2SO4，硫酸作催化劑，故A正確；
B．濃H2SO4滴入螢石（CaF2）中，加熱制取HF，是利用強(qiáng)酸制取弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．碘化氫通入濃H2SO4中，濃硫酸能氧化碘化氫氣體，濃硫酸作氧化劑，故C錯(cuò)誤；         
D．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶，濃硫酸作干燥劑，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及催化劑的考查，注意信息中整個(gè)反應(yīng)的分析為解答的關(guān)鍵，不能偏面以①中化合價(jià)變化分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用沒(méi)有相似之處的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關(guān)．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2．
則NO2在上述過(guò)程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是
BD
BD
．
?A．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶     B．硫化氫通入濃H2SO4中
?C．亞硫酸鈉固體中加入H2SO4　             D．制備乙酸乙酯時(shí)加入濃H2SO4
（2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
?①Na2CO3俗稱(chēng)純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫(xiě)出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達(dá)式為Kh=
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
．
?②已知25℃時(shí)，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=
10
10
．
?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（3）汽車(chē)尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，平均反應(yīng)速率v（CO2）=
0.027mol/L．min
0.027mol/L．min
（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：K=
5
144
L/mol
5
144
L/mol
（用分?jǐn)?shù)表示）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
B
B
（填字母）．
①加入催化劑  ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的物質(zhì)的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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