下列變化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（     ）

A.  Zn→ZnSO4       B.  CaCO3→CO2    C.  Ba（NO3）2→BaSO4     D.  CuO→CuCl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱(chēng)磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
M中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
；
R的化學(xué)式是
H2SiO3（H4SiO4）
H2SiO3（H4SiO4）
．
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為
．
（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）．放出a KJ熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
8Al（s）+3Fe3O4（s）═9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
8Al（s）+3Fe3O4（s）═9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
．
（4）寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++14H2O+NO↑
3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++14H2O+NO↑
；
若轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成的氣體在標(biāo)況下體積為
4.48升
4.48升
．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X2+）的最大值．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。篠O2（g）+Cl2（g）
活性炭
SO2Cl2（l）+97.3kJ
（1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
1
c(SO2)?c(Cl2)
1
c(SO2)?c(Cl2)
；
若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
d
d
（選填編號(hào)）．
a．降低溫度                b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度          d．無(wú)法滿足上述條件
（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是
ac
ac
（選填編號(hào)）．
a．縮小容器體積    b．使用催化劑    c．增加SO2濃度    d．升高溫度
（3）在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時(shí)間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有
c
c
（選填編號(hào)）．
a．只有37Cl2    b．只有SO237Cl2    c．37Cl2和SO237Cl2    d．無(wú)法判斷
（4）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
bd
bd
（選填編號(hào)）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）                      b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1            d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
（5）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一，科學(xué)家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

（1）下列有關(guān)該捕捉過(guò)程的敘述正確的有
AD
AD

A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱
C．整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)
（2）一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△S
＞
＞
0、△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
BCD
BCD
．
A．若保持恒溫，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若為絕熱容器，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，CO和H2的轉(zhuǎn)化率均相等
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH3OH）：n（H2）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時(shí)甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的圖象如圖2所示．請(qǐng)補(bǔ)充完成溫度為T(mén)2（化學(xué)平衡常數(shù)K（T1）＞K（T2））時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的示意圖．
③在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來(lái)的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為b kJ．則反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
-（a+b）
-（a+b）
kJ?mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)甲醇與氧氣的比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖3所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)試劑．E的溶質(zhì)是一種無(wú)色油狀液體，B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧
②將A為分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色，無(wú)味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、B不可能NaHCO3溶液B、F為AgNO3溶液C、D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽D、A為氨水，E為硫酸

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