Question

6．煤可以通過氣化和液化轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵�效率�?br />煤氣化的主要反應(yīng)是：C（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g）氣化得到的CO和H₂可以進一步液化合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）若相同溫度下CO、H₂、CH₃OH（g）的燃燒熱（△H）分別為a、b、c，則上述反應(yīng)的△H=a+2b-c．
（2）

圖1表示CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關(guān)系，圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$、溫度的變化關(guān)系，曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的溫度分別為T₁、T₂、T₃，則T₁、T₂、T₃的大小關(guān)系為T₁＜T₂＜T₃，理由由圖1知，在一定壓強下，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)放熱；由圖2知，在投料比一定時，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此溫度依次升高．測得B（X，60）點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則X=3．
（3）一定條件下，將2mol CO和4mol H₂置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時H₂的物質(zhì)的量為2mol，則此時CH₃OH（g）的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L，平衡常數(shù)K=1．下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A（填選項前的字母）．
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
B．一氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率
C．CO和H₂的物質(zhì)的量之比保持不變
D．混合氣體的密度不變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律進行計算，由①+②×2-③得出正確結(jié)論；
（2）分析圖象1變化可知：在一定壓強下，溫度越高，一氧化碳轉(zhuǎn)化率越小，升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
分析圖象2變化可知：在投料比一定時，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此溫度依次升高；
設(shè)起始量氫氣為x，一氧化碳物質(zhì)的量為y，依據(jù)轉(zhuǎn)化率，結(jié)合方程式進行計算；
（3）依據(jù)平衡三段式列式計算平衡濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進行計算；
化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：（1）若相同溫度下CO、H₂、CH₃OH（g）的燃燒熱（△H）分別為a、b、c，則
一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為：①CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=a
氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：②H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=b
甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：③CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=c
由①+②×2-③得，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=a+2b-c，
故答案為：a+2b-c；
（2）分析圖象1變化可知：在一定壓強下，溫度越高，一氧化碳轉(zhuǎn)化率越小，升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
分析圖象2變化可知：在投料比一定時，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此溫度依次升高；故T₁＜T₂＜T₃，
設(shè)起始量氫氣為x，一氧化碳物質(zhì)的量為y；
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
y       x          0
0.6y   0.4x       
則0.6y：0.4x=1：2
x：y=3，故X=3，
故答案為：T₁＜T₂＜T₃；由圖1知，在一定壓強下，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)放熱；由圖2知，在投料比一定時，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此溫度依次升高；3；
（3）一定條件下，將2mol CO和4mol H₂置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時H₂的物質(zhì)的量為2mol，
則            CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol/L） $\frac{2}{2}$       $\frac{4}{2}$        0
變化量（mol/L） 0.5      1        0.5
平衡量（mol/L） 0.5      $\frac{2}{2}$       0.5
故CH₃OH（g）的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L；
平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1；
A．平均摩爾質(zhì)量=$\frac{總質(zhì)量}{總物質(zhì)的量}$，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．一氧化碳的消耗速率是正反應(yīng)速率，甲醇的生成速率乙是正反應(yīng)速率，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．CO和H₂的物質(zhì)的量之比始終為1：2，故兩者物質(zhì)的量之比保持不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．密度=$\frac{總質(zhì)量}{體積}$，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A；
故答案為：0.5 mol/L；1；A．

點評 本題考查蓋斯定律的計算應(yīng)用，化學(xué)平衡圖象分析、平衡常數(shù)的計算及化學(xué)平衡的影響因素，難度較大．