【題目】利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)體系中I2和Fe2+可循環(huán)使用

B. 光電池是原電池

C. 光催化反應(yīng)池中的反應(yīng)方程式為：2I—+2Fe3+ I2+2Fe2+

D. 進(jìn)入電解池B的溶液與從電解池B排出的溶液pH相同

【答案】A

【解析】

電解池A中反應(yīng)為2H++2I-H2↑+I2，電解池B中反應(yīng)為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，光催化反應(yīng)池中的反應(yīng)為I2+2Fe2+2Fe3++2I-。A，循環(huán)過(guò)程中總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，I2和Fe2+可循環(huán)使用，A項(xiàng)正確；B，光電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，不是原電池，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，光催化反應(yīng)池中反應(yīng)方程式為I2+2Fe2+2Fe3++2I-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，電解池B中反應(yīng)為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，進(jìn)入電解池B的溶液的pH大于從電解池B排出的溶液的pH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比動(dòng)物脂肪低

B. 葡萄糖有醛基，果糖不含醛基，故二者可用銀鏡反應(yīng)鑒別

C. 若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物可能相同，也可能不同

D. 含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C—C單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．已知：

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為__，B的名稱(chēng)是__；

（2）寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；

（3）鏈烴M的相對(duì)分子質(zhì)量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__；

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

（4）①反應(yīng)中所加試劑是__； ③的反應(yīng)類(lèi)型是__；

（5）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__；

（6）寫(xiě)出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

①屬于芳香醛；

②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離或除雜的方法正確的是

A.分離硬脂酸鈉和甘油，加飽和食鹽水鹽析，過(guò)濾

B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加燒堿溶液，蒸餾

C.分離苯酚和酒精混合液，分液

D.除去淀粉溶液中NaCl，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈無(wú)色透明的是

A.K+、Na+、SiO32-、Br-B.Na+、K+、CH3COO-、NO3-

C.K+、Cl-、Fe3+、SO42-D.Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）請(qǐng)寫(xiě)出分子式為C3H5Cl且含碳碳雙鍵的所有同分異構(gòu)體_______________________。

（2）有機(jī)物w分子式為C4H6，且其等效氫只有一種，請(qǐng)寫(xiě)出w所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

（3）已知，某含四元環(huán)的有機(jī)物發(fā)生這個(gè)反應(yīng)后，得到和各1mol，請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

（4）已知+NaOHR—CH=CH2+NaCl+H2O請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙烯制備乙炔的方案，無(wú)機(jī)試劑任意選擇，用如下流程圖表示反應(yīng)的流程

如：CH3-CH3CH3-CH2Cl

______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N元素是植物生長(zhǎng)的必需元素，含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及生活中都發(fā)揮著重要作用。

（1）氧化亞氮（N2O）是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。污水生物脫氮過(guò)程中，在異養(yǎng)微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）氮的氧化物既是空氣的重要污染物，同時(shí)也是重要的化工原料。某化學(xué)課外小組查閱資料后得知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)（快）ΔH1<0 K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）ΔH2<0 K2

反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=__（用含ΔH1和ΔH2的式子表示），K=___（用含K1和K2的式子表示）。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率的是反應(yīng)_____（填序號(hào)），則反應(yīng)①的活化能E1，與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1___（填“>”“<”或“=”）E2。

（3）在373 K時(shí)，向體積為2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)　 ΔH=57.0 kJ·mol1。測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

φ(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

①0～20 min內(nèi)，v(N2O4)=__________。

②上述反應(yīng)中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373 K時(shí)，k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為____。改變溫度至T1時(shí)k1=k，則T1___373 K（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分成兩層，下層幾乎呈無(wú)色的是

A.苯B.氯水C.CCl4D.KI溶液

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