14．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．向水中通入二氧化硫氣
C．將水加熱煮沸D．向水中加硫酸鈉晶體

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽因為水解而促進(jìn)水電離，所以酸、堿或含有弱離子的鹽都影響水的電離，溶液中的c（H+）＞c（OH-）說明最終得到的溶液呈酸性，以此解答該題．

解答 解：A．向水中投入一小塊金屬鈉，Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH抑制水電離，但溶液呈堿性，故A錯誤；
B．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，抑制水的電離，故B正確；
C．將水煮沸，溫度升高促進(jìn)水電離，但水中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故C錯誤；
D．向水中加入硫酸鈉，硫酸鈉是強酸強堿鹽，不影響水的電離，溶液仍然呈中性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查水電離的影響因素及溶液酸堿性判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確水的電離特點確定影響水電離的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CO2和CH4均為溫室氣體，研究它們具有重要的意義．
（1）已知CH4、H2、CO的燃燒熱△H分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol則CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ/mol．
（2）以CO2和NH3為原料合成尿素是研究CO2的成功范例．在尿素合成塔中反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ/mol反應(yīng)中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，如圖為特定條件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線．
①為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中除控制溫度外，還可采取的措施有增大壓強、降低水碳比
②當(dāng)溫度高于190℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢，其原因是溫度高于190℃時，因為反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低
（3）向1.0L的密閉容器中通入0.2mol NH3和0.1mol CO2，在一定的溫度下，發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反應(yīng)時間與氣體總壓強p的數(shù)據(jù)如下表：
時間/min010203040506580100
總壓強p/100kPa9.537.856.375.785.244.934.674.454.45
用起始壓強和總壓強計算平衡時NH3 的轉(zhuǎn)化率為80%，0-80min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.001mol/（L•min）．
（4）氨基甲酸銨NH2COONH4極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．此時溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．實驗室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液，實驗操作步驟有：
①用天平稱取28.6g Na2CO3•10H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)移入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤；
（2）寫出②③步驟中，所缺的儀器500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)如何處理？重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗3mol B2
C．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗1mol B2
D．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成3mol B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.5g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．氫氧化銅和稀鹽酸B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清的石灰水和稀硝酸反應(yīng)D．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．太空探索器常用${\;}_{94}^{238}$Pu制成的核電池提供動力，下列關(guān)于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為94B．中子數(shù)為144C．質(zhì)子數(shù)為238D．電子數(shù)為144

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)和混合物順序排列的是（　�。�
A．燒堿、氧氣、碘酒B．小蘇打、石灰水、二氧化硫
C．干冰、鐵、氯化氫D．空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．據(jù)統(tǒng)計，全球每90秒鐘就有1噸鋼鐵被銹蝕，每年有1.3億噸鋼鐵被腐蝕掉，造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2； ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．
上面三個反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．①②B．①③C．①②③D．③

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