有下列物質(zhì)：①NaOH溶液 ②銅絲 ③液態(tài)HCl ④鹽酸 ⑤Na2SO3固體 ⑥CO2 ⑦酒精 ⑧葡萄糖 ⑨氧化鈉 ⑩熔融氯化鈉

（1）上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是 。

（2）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是 。

（3）上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是 。

（4）寫出Na2SO3的電離方程式： 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月學(xué)段考文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（ ）

A．H＋、Na＋、CO32－ B．K＋、NO3－、Cl－

C．Na＋、 Fe3＋、OH- D．Ba2＋、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省名校協(xié)作體高二上9月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知還原性SO32-＞I-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判正確的是

A．肯定不含I- B．肯定含有Na+

C．肯定不含SO42-[來、:肯定含有SO32- D．不能肯定是否含有SO42

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省名校協(xié)作體高二上9月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氯及其化合物的說法錯誤的是

A．工業(yè)上電解熔融的氯化鈉可以制備鈉

B．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉

C．工業(yè)上電解飽和氯化鎂溶液可制取金屬鎂

D．工業(yè)上常用H2在Cl2中燃燒生成的氯化氫溶于水來制取鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省名校協(xié)作體高二上9月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于有機(jī)物的是

A．HCl B．CO（NH2）2 C． CO2 D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯仿（CHCl3，非電解質(zhì)）在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質(zhì)光氣（COCl2，非電解質(zhì)），化學(xué)方程式為2CHCl3 + O2 == 2COCl2 + 2HCl。檢驗氯仿是否被氧化應(yīng)選用的試劑是

A．水 B．硝酸酸化的硝酸銀溶液

C．酚酞溶液 D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作不正確的是

A. 用量筒量取25.0mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水

C. 用燒杯溶解FeCl3固體試樣 D. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2（g）＋F2（g）2HF（g）；△H= -270kJ/mol，下列說法正確的是

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。測定中和熱的實驗裝置如圖所示．

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器_________________．

（2）寫出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol) 。

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實驗

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

（t2-t1）/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

4.0

2

27.0

27.4

27.2

33.3

6.1

3

25.9

25.9

25.9

29.8

3.9

4

26.4

26.2

26.3

30.4

4.1

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝__________(取小數(shù)點后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（4）實驗中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱__________（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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