Question

【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是（ ）

A. 在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O + 2e 2OH -+ H2↑

B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H+ 濃度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移動

C. 該制備過程中總反應的化學方程式為4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

D. 測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比(nK/nCr) 為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為（1-d/2）。

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、根據裝置圖可知，左側是陰極室，陰極是氫離子放電，腐蝕還原反應生成氫氣，正確；B、陽極發(fā)生氧化反應，氫氧根離子放電生成氧氣，導致陽極區(qū)氫離子濃度增大，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移動，正確；C、電解時，鉻酸鉀和水放電生成重鉻酸鉀、氫氣、氧氣和氫氧化鈉，所以總反應的化學方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，正確；D、設加入反應容器內的K2CrO4為1mol，則n（K）="2mol," n（Cr）=1mol,反應過程中有xmol K2CrO4轉化為K2Cr2O7，由于陰極是氫離子放電，造成陰極區(qū)氫氧根離子增多，所以K+向陰極區(qū)移動，補充氫離子，根據化學方程式可知，xmol K2CrO4轉化為K2Cr2O7，則陰極區(qū)生成KOH的物質的量是xmol，則陽極區(qū)剩余n（K）=（2-x）mol，Cr元素不變，仍是1mol，根據：K與Cr的物質的量之比為d，解得(2-x)/1=d，x=2-d，轉化率為(2-d)/1×100%=2-d，錯誤，答案選D。