2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，3.4gNH3中含N一H鍵數(shù)目為0.6NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCCl4中含有氯原子的數(shù)目為6NA．

分析 A、NaAlO2水溶液中除了偏鋁酸鈉本身含有氧原子，水中也含氧原子；
B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含3molN-H鍵來分析；
C、過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、NaAlO2水溶液中除了偏鋁酸鈉本身含有氧原子，水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2NA個，故A錯誤；
B、3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol氨氣中含3molN-H鍵，故0.2mol氨氣中含0.6molN-H鍵即0.6NA個，故B正確；
C、過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和氯原子數(shù)目，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．按裝置如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖的X軸表示流入陰極的電子的量，則Y軸不可能表示的（　�。�
A．Ag+物質(zhì)的量濃度B．NO3-物質(zhì)的量濃度
C．溶液的pHD．銀棒的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知1mol某有機(jī)物含碳原子nmol，在恰好完全燃燒時消耗1.5n mol氧氣．請回答有關(guān)問題：
（1）該有機(jī)物的化學(xué)式可能為：①CnH2n，②CnH2n+2O，③-，④-．（用n表示分子內(nèi)的碳原子數(shù)，你認(rèn)為有機(jī)種化學(xué)式就填幾種，但誤填或多填都要扣分）；
（2）若4.4g該有機(jī)物（R）與足量的鈉反應(yīng)可收集到H2560ml（標(biāo)況下），則構(gòu)成該有機(jī)物的烴基可能有幾種？8
（3）請寫出對該有機(jī)物（R）化學(xué)式的推斷過程有機(jī)物R的組成符合CnH2n+2O，又知4.4gR與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣為$\frac{0.56}{22.4}$=0.025mol
則：R分子中含羥基0.025×2=0.05mol
則有關(guān)系式：4.4/0.05=14n+2+16n=5
∴R的化學(xué)式：C5H12O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化過程中一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．蠟燭燃燒B．花香四溢C．點(diǎn)石成金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中不正確的是（　�。�
A．甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸發(fā)）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的
B．乙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
C．丙學(xué)生：取一定濃度的FeCl3溶液置于冰水中一段時間，發(fā)現(xiàn)溶液棕黃色變淺，說明FeCl3的水解是吸熱的
D．丁學(xué)生：實(shí)驗(yàn)測定同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液pH高，說明碳酸鈉水解是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．NaAlO2（aq）→Al2O3→Al（OH）3B．N2→NO2→HNO3
C．Na→Na2O2→Na2CO3D．S→SO3→H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件的密閉容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列敘述不正確 的是（　�。�
A．NH3與O2起始時物質(zhì)的量之比等于4：5，則平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相等
B．平衡時4v正（O2）=5v逆（NO）
C．平衡后降壓，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小
D．達(dá)到平衡時放出熱量為905.9 kJ，則起始時投入4mol NH3和5mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示在25℃時水電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)，則此時水的離子積從10-14 增加到10-12．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，致使混合溶液的pH=6，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為9：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+
B．向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中有NH4+
C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42-
D．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl-

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