（7分）已知某溫度下，Kw＝l×10－13。A為酸溶液，其pH＝a；B為堿溶液，其pH＝b。

（1）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a + b＝13，兩者等體積混合后，溶液的pH＝        ；若此時(shí)溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是（用文字表述）___________________________________________________________

（2）若A的化學(xué)式為HR, B的化學(xué)式為MOH，且a+ b = 13。若兩者等體積混合

后溶液顯堿性，則其原因可能是_________________________________________，

此混合后的溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是_______________填序號(hào)）。

① c（MOH）> c ( M +) > c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)

② c ( HR ) > c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)> c ( H +)

③ c（M +）> c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)

④ c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)＞c（H+）

⑤ c ( M + ) + c ( H + ) = c( R 一)+ c ( OH一)

⑥ c ( MOH ) = c (H +)－c（OH一）

 

（1） 6.5（1分）A為多元酸 （2分）

（2）A為強(qiáng)酸，B為弱堿，兩者混合后，使B的電離平衡MOHM++OH-向右移動(dòng) （2分）

④⑤（2分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省富陽(yáng)場(chǎng)口中學(xué)2012屆高三11－12月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 題型：022

已知某溫度下，KW＝1×10－13．A為酸溶液，其pH＝a；B為堿溶液，其pH＝b．

(1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝13，兩者等體積混合后，溶液的pH＝________；若此時(shí)溶液中堿的陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是(用文字表述)________．

(2)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，二者按體積比為1∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________．

(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝13，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)在(3)的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))．

①c(MOH)＞c(M+)＞C(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

②c(HR)＞c(M+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

③c(R－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)

④c(M+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

⑤c(M+)＋c(H+)＝c(R－)＋c(OH－)

⑥c(MOH)＝c(H+)－c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年陜西寧強(qiáng)天津中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (1)常溫下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______(填“多”、“少”或“相等”)。

(2)25℃時(shí)，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為________(填字母，下同)。

A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間

(3)25℃時(shí)，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液的pH將________，醋酸的電離度          ，醋酸的電離平衡常數(shù)        ，水的電離程度         。

A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定

（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H＋)＝10－11 mol/L，則KW＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。

（5）室溫下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）          ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是        

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高二第二學(xué)期期中考試（普通班）化學(xué)試題 題型：填空題

（7分）已知某溫度下，Kw＝l×10－13。A為酸溶液，其pH＝a；B為堿溶液，其pH＝b。

（1）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a + b＝13，兩者等體積混合后，溶液的pH＝        ；若此時(shí)溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是（用文字表述）___________________________________________________________

（2）若A的化學(xué)式為HR, B的化學(xué)式為MOH，且a + b = 13。若兩者等體積混合

后溶液顯堿性，則其原因可能是_________________________________________，

此混合后的溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是_______________填序號(hào)）。

① c（MOH）> c ( M + ) > c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)

② c ( HR ) > c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)> c ( H + )

③ c（M +）> c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)

④ c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)＞c（H +）

⑤ c ( M + ) + c ( H + ) = c ( R 一)+ c ( OH一)

⑥ c ( MOH ) = c (H +)－c（OH一）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下，Kw＝l×10－13。A為酸溶液，其pH＝a；B為堿溶液，其pH＝b。

（1）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a + b＝13，兩者等體積混合后，溶液的pH＝        ；若此時(shí)溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是（用文字表述）___________________________________________________________

（2）若A的化學(xué)式為HR, B的化學(xué)式為MOH，且a + b = 13。若兩者等體積混合

后溶液顯堿性，則其原因可能是_________________________________________，

此混合后的溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是_______________填序號(hào)）。

① c（MOH）> c ( M + ) > c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)

② c ( HR ) > c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)> c ( H + )

③ c（M +）> c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)

④ c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)＞c（H +）

⑤ c ( M + ) + c ( H + ) = c ( R 一)+ c ( OH一)

⑥ c ( MOH ) = c (H +)－c（OH一）

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