20．下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族
B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
C．某元素原子核外的電子數(shù)為63，則它是第6周期副族元素
D．除短周期外，其他周期均為18種元素，副族元素沒有非金屬元素

分析 A、原子最外層電子數(shù)為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等；
B、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于半導(dǎo)體元素；
C、因核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)為63，用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種；
D、第六周期有32種元素．

解答 解：A．原子最外層電子數(shù)為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定為IIA族，故A錯(cuò)誤；
B、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于半導(dǎo)體元素，而不是過渡元素，故B錯(cuò)誤；
C、因核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)為63，用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，是副族元素，故C正確；
D、除短周期外，四、五周期均為18種元素，第六周期有32種元素，第七周期有26種元素，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、周期中元素的種類、元素的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．124g P4含有的P-P鍵數(shù)為4NA（設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
B．Be和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：2Be+2OH -+2H2O=2BeO2-+3H2↑
C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失發(fā)生的離子方程式是：
AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的離子有Cl-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．FeSO3的名稱是亞硫酸鐵
C．電子轉(zhuǎn)移情況：D．氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201701/143/ae8a7f6f.png" style="vertical-align:middle" />

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．A、B、C、D、E為五種常見的元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、E同主族，D、E同周期．已知：
①E的原子核中含有20個(gè)中子，1.11g ECl2與20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)生成AgCl沉淀；
②B的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molB單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；
③C單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L．
回答下列問題：
（1）B單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）A、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱Ca（OH）2＞Mg（OH）2；
（3）寫出E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取C單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮及其化合物在生產(chǎn)實(shí)踐及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室常用Cu和稀硝酸反應(yīng)可以制備NO氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；NO氣體應(yīng)用排水集氣方法收集．
（2）NO、NO2等氮的氧化物會(huì)對(duì)大氣產(chǎn)生污染，可用NH3處理．實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用NH3處理NO2可使之轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無污染的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
（3）將在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的一試管NO2倒置于盛水的水槽中，假設(shè)試管中溶液不擴(kuò)散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．
（4）將單質(zhì)銅投入到稀硫酸中，看不到明顯現(xiàn)象，但接著向混合體系中加入一定量下列②④⑤ （填物質(zhì)編號(hào)）物質(zhì)后，可看到銅逐步溶解．
①濃H2SO4      ②H2O2       ③BaCl2       ④KNO3       ⑤FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
B．1 mol硫酸的質(zhì)量是98g•mol-1
C．甲烷的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)分子質(zhì)量
D．17 g NH3含N原子數(shù)是6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
Ⅰ：甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱，反應(yīng)最劇烈的燒杯是c（填a、b、c）．
Ⅱ：乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：HNO3；B：CaCO3；C：Na2SiO3．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．乙苯（  ）的二氯代物共有（　　）
A．15種B．12種C．9種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．據(jù)統(tǒng)計(jì)，金屬腐蝕造成的損失遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過火災(zāi)、水災(zāi)等自然災(zāi)害的總和，越來越被世界各國所重視，下面金屬的防腐措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是（　�。�
A．汽車底盤噴涂油漆B．摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀
C．地下鋼管連接鋅塊D．鋼閘門連接電源負(fù)極

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同步練習(xí)冊(cè)答案