Question

S₂Cl₂是橙黃色液體．少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液．該分子的結(jié)構(gòu)中兩個Cl位于以兩個S連線為交線的兩個平面內(nèi)，下列關(guān)于S₂Cl₂的說法正確的是（　�。�

• A、為非極性分子
• B、該分子中S采取sp雜化
• C、分子中既含σ鍵又含π鍵
• D、與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,化學(xué)鍵

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，是不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
B、價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)，根據(jù)價層電子對數(shù)確定其雜化類型；
C、根據(jù)S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)分析；
D、遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液，說明有沉淀生成、有酸性物質(zhì)生成．

解答： 解：A、該分子中，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，所以是極性分子，故A錯誤；
B、S₂Cl₂分子中每個S原子價層電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp³雜化，故B錯誤；
C、S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)為Cl-S-S-Cl 分子中只含有單鍵，所以含σ鍵不含π鍵，故C錯誤；
D、Cl-S-S-Cl 遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液，說明有不溶于水的物質(zhì)生成，且有溶于水呈酸性的物質(zhì)生成，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒知，生成不溶于水的物質(zhì)是S單質(zhì)，同時生成二氧化硫和氯化氫，所以水解方程式為2S₂Cl₂+2H₂O→SO₂↑+3S↓+4HCl，故D正確．
故選：D．

點評：本題以元素化合物知識為載體考查了分子極性的判斷、雜化類型的判斷、水解反應(yīng)等知識點，難度較大，注意極性分子的判斷方法等問題．