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【題目】向某密閉容器中充入 NO2，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)。其它條件相同時，不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量分數(shù)如下表：（已知：N2O4 為無色氣體）

t/℃

27

35

49

70

NO2%

20

25

40

66

N2O4%

80

75

60

34

下列說法不正確的是

A.27℃時，該平衡體系中 NO2 的轉化率為

B.平衡時，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍

C.室溫時，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺

D.增大NO2起始量，可增大相同溫度下該反應的化學平衡常數(shù)

【答案】D

【解析】

A.由表格數(shù)據(jù)可知，27℃反應達到平衡時，二氧化氮和四氧化二氮的物質的量比為1:4，則若四氧化二氮為4mol，由方程式可知，反應消耗二氧化氮為8mol，起始二氧化氮為（8+1）mol=9mol，二氧化氮的轉化率為，故A正確；

B. 平衡時，正逆反應速率相等，由方程式可知，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍，故B正確；

C.二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，二氧化氮濃度減小，氣體顏色變淺，故C正確；

D. 化學平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對分子質量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是

A. 溫度為78 ℃時固體物質M的化學式為FeSO4·5H2O

B. 取適量380 ℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650 ℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe3O4

C. 在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D. 溫度為159 ℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH。

（1）已知：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3

則反應CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的△H=_____。

（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系K1_____K2是不后填“>”、“<”或“=”）。

②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為_____℃。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是_____。

③以下有關該反應的說法正確的是_____（填序號）

A.恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不再發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡

B.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡。

C.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率。

D.某溫度下，將2mo1CO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol·L-1，則CO的轉化率為80%

（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH（g），發(fā)生反應：CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0~2min內的平均反應速率v（CH3OH）=_____。該溫度下，反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=_____。相同溫度下，在一個恒容容器中加入一定量的CO和H2，發(fā)生反應2H2(g)+CO（g）=CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=_____.相同溫度下，若開始時加入CH3OH（g）的物質的量是原來的2倍，則____是原來的2倍。

A.平衡常數(shù) B. CH3OH的平衡濃度 C.達到平衡的時間 D.平衡時氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

在0.1 molL-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，紅色加深

CO32－水解是吸熱反應

B

等體積、pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應，酸HA放出的氫氣多

酸性A比B強

C

常溫下，用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉化為BaCO3

Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

D

室溫下，用pH試紙測得：0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5

HSO結合H＋的能力比SO32－的弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結合有關信息，判斷下列說法不正確的是(　　)

HCN

S8

SF6

B12結構單元

結構模型

示意圖

備注

—

易溶于CS2

—

熔點1 873 K

A. HCN的結構式為H—C≡N，分子中含有2個σ鍵和2個π鍵

B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體

C. SF6是由極性鍵構成的非極性分子

D. 單質硼屬原子晶體，結構單元中含有30個B—B鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發(fā)生的反應為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍) +3KCl，回答問題：

(1)寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有______和________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質的量為________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為_____，電負性由大到小的排序為________。

(4)Fe、Na、K的晶體結構如圖所示：

① 鈉的熔點比鉀更高，原因是__________________________。

② Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質量為a，則鐵單質的密度是_______g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物浸出是用細菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速 Fe2+氧化的細菌，培養(yǎng)后能提供 Fe3+， 控制反應條件可達細菌的最大活性，其生物浸礦機理如下圖。

反應1 反應2

（1）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出 ZnS 礦。

①反應 2 中有 S 單質生成，離子方程式是__。

② 實驗表明溫度較高或酸性過強時金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是__。

（2）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鈷酸鋰（LiCoO2）與上述浸出機理相似，發(fā)生反應1 和反應3：LiCoO2 +3Fe3+=Li++ Co2++3Fe2++O2↑

①在酸性環(huán)境中，LiCoO2 浸出 Co2+的總反應的離子方程式是__。

②研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時，Ag+對鈷浸出率有影響，實驗研究 Ag+的作用。取 LiCoO2 粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度 Ag+的溶液，鈷浸出率（圖 1）和溶液 pH（圖 2）隨時間變化曲線如下：

圖1 不同濃度Ag+作用下鈷浸出率變化曲線 圖2 不同濃度Ag+作用下溶液中pH變化曲線

Ⅰ．由圖 1 和其他實驗可知，Ag+能催化浸出 Co2+，圖 1 中的證據(jù)是__。

Ⅱ．Ag+是反應 3 的催化劑，催化過程可表示為： 反應 4：Ag++LiCoO2=AgCoO2+Li+

反應 5：……

反應 5 的離子方程式是__。

Ⅲ．由圖 2 可知，第 3 天至第 7 天，加入 Ag+后的 pH 均比未加時大，結合反應解釋其原因：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中符合下列圖像的是( )

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應：。下列敘述中不能說明上述反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變

B.體系的壓強不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不變

D.反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

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