【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素，它們的質(zhì)量總和不到體重的千分之一，但是對(duì)人體的健康卻起著重要作用．下列各組元素全部是微量元素的是( )

A. Na、K、Cl、S、O B. Mo、Mn、Fe、Zn、Cu

C. N、H、O、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C

【答案】B

【解析】組成細(xì)胞的元素根據(jù)含量不同分為大量元素和微量元素，大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，微量元素包括、Mn、B、Zn、Mo、Cu等。K、S、O是大量元素，A錯(cuò)誤；MO、Mn、Fe、Zn、Cu都是微量元素，B正確；N、H、O、P、C都是大量元素，C錯(cuò)誤；Ca、Mg、C是大量元素，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是

A. 鹽類水解常數(shù)Kh B. 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K D. 水的離子積Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，23gNO2與N2O4的混合物中含有NA個(gè)氧原子

B．一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40g三氧化硫體積約為11.2L

D．1L1mol·L1的Na2CO3 溶液中陰離子數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)

C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)

D．在體積不變時(shí)加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩個(gè)相鄰氨基酸反應(yīng)連接合成二肽會(huì)產(chǎn)生一個(gè)水分子，這個(gè)水分子中的氫來自于（ ）

A. 氨基 B. R基 C. 氨基和羧基 D. 羧基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，△H1=－393．5 kJmol-1，△H2=－395．4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是

A. C（s、石墨）= C（s、金剛石） △H= +1．9 kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1．9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的化合物的敘述，正確的是（ ）

A. 在任何活細(xì)胞中數(shù)量最多的化學(xué)元素都是氧

B. 在活細(xì)胞中各種化合物含量從多到少的順序是：蛋白質(zhì)、水、脂質(zhì)、無機(jī)鹽、糖類、核酸

C. 在活細(xì)胞中的各種化合物與食物中的各種成分相同

D. 在不同的細(xì)胞中各種化合物的種類基本相同，含量有所差別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H= -534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。

（5）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol

1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H=-242kJ/mol

有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是鋁的兩種重要化合物的生產(chǎn)制備：

I．KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）為了少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用___________（填標(biāo)號(hào)）。

a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

（2）沉淀B的化學(xué)式為____________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________。

II．以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如下圖所示：

（1）Al2O3可用于電解制Al，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（2）調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時(shí)，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_________________。

（3）該生產(chǎn)過程中，需向沉淀池中加入X。

① X 可為過量的CO2，則濾液II中主要的溶質(zhì)是____________，為了使濾液II循環(huán)利用，應(yīng)補(bǔ)充的物質(zhì)是____________（選填字母）；

a．CaO b．HCl c．Na2CO3

② X 也可為少量Al(OH)3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優(yōu)點(diǎn)是_______________。

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