13.0g 鋅與100mL稀鹽酸恰好完全反應，最多可收集到多少體積（標準狀況）的氫氣？鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
分析：反應的方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根據(jù)鋅的質(zhì)量結合方程式計算．
解答：解：n（Zn）=
13.0g
65g/mol
=0.2mol，
  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
 1mol 2mol     22.4L
0.2mol n（HCl）   V（H2）
V（H2）=
0.2mol×22.4L
1mol
=4.48L，
n（HCl）=0.4mol，
c（HCl）=
0.4mol
0.1L
=4mol/L．
答：最多可收集到4.48L（標準狀況）的氫氣，鹽酸的物質(zhì)的量濃度是4mol/L．
點評：本題考查方程式的計算，題目較為簡單，注意物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算的解答方法．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
 
．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH
 
1（選填＞、＜、=）
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
 
（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）甲方案的第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是
 
．
（4）丙同學認為乙方案中存在難以實現(xiàn)之處和不妥之處．難以實現(xiàn)之處是
 
；不妥之處是
 
．
（5）若該酸為醋酸，常溫下用6.0g醋酸配制的溶液與 NaOH溶液完全中和時放出的熱量是a kJ/mol，該反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省常州市金壇市高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

13.0g 鋅與100mL稀鹽酸恰好完全反應，最多可收集到多少體積（標準狀況）的氫氣？鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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